【題目】用NA表示阿伏伽德羅常數，下列說法正確的有（ �。�
A.1molNa2O2晶體中共含有4NA個離子
B.0.1mol AlCl3完全水解轉化為氫氧化鋁膠體，生成0.1NA個膠粒
C.常溫常壓下16gO2和O3混合氣體含有NA個氧原子
D.1mol/LNa2CO3溶液中含有NA個CO32﹣
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【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）
A.將溶液稀釋到原體積的10倍
B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2 molL﹣1鹽酸
D.提高溶液的溫度
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【題目】將固體NH4I置于密閉容器中，在一定溫度下發生下列反應：①NH4I(s)
NH3(g)＋HI(g)；②2HI(g) H2(g)＋I2(g)達到平衡時，c(H2)＝1 mol·L－1，c(HI)＝4 mol·L－1，則此溫度下反應①的平衡常數為( )
A. 36 B. 24 C. 16 D. 9
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【題目】已知破壞1mol H﹣H鍵、1mol I﹣I鍵、1mol H﹣I鍵分別需要吸收的能量為436kJ、151kJ、299kJ．則由氫氣和碘單質反應生成2mol HI需要放出kJ的熱量．
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【題目】下列熱化學方程式或說法正確的是( )
A. 甲烷的燃燒熱為ΔH＝－890 kJ·mol－1 ，則甲烷燃燒的熱化學方程式可表示為：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890 kJ· mol－1
B. 500 ℃、30 MPa下，將0.5 mol N2和1.5 mol H2置于密閉的容器中充分反應生成NH3(g)，放熱19.3 kJ，其熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g) ΔH＝－38.6 kJ·mol－1
C. 已知：H2(g)＋F2(g)=2HF(g) ΔH＝－270 kJ·mol－1 ，則1 mol氫氣與1 mol氟氣反應生成2 mol液態氟化氫放出的熱量小于270 kJ
D. 在C中相同條件下，2 mol HF氣體的能量小于1 mol氫氣與1 mol氟氣的能量總和
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【題目】根據問題填空:
（1）CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H
如表所列數據是反應在不同溫度下的化學平衡常數（K）．
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.041 | 0.270 | 0.012 |
①由表中數據判斷該反應的△H0（填“＞”、“=”或“＜”）．能夠說明某溫度下該反應是平衡狀態的是
A．體系的壓強不變 B．密度不變 C．混合氣體的相對分子質量 D．c（CO）=c（CH3OH）
②某溫度下，將2molCO和6molH2充入2L的密閉容器中，充分反應10min后，達到平衡時測得c（CO）=0.2mol/L，計算此溫度下的平衡常數K=（保留3為有效數字）
（2）在某溫度和壓強下，將一定量H2和O2充入密閉容器發生反應：
2H2（g）+O2（g）2H2O（g）△H=﹣241.8KJ/mol，平衡后壓縮容器體積至原來的 
，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是 （填序號）：
a．平衡常數K增大； b．正反應速率加快，逆反應速率減慢； c．重新平衡c（H2）/c（H2O）減�。�
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【題目】以有機物A為原料可以合成藥物SERMs的中間體E。其合成路線如下：
回答下列問題：
（1）A的化學名稱為_________；E中官能團的名稱為________________。
（2）A～B的反應類型為________，B→C的反應類型為________________。
（3）B的結構簡式為_________________。
（4）由D生成E的化學方程式為__________________。
（5）二取代芳香族化合物W是E的同分異構體，符合下列條件的W共有___種(不含立體異構)。
①1molW能與足量銀氨溶液發生銀鏡反應生成4molAg
②能與FeCl3溶液發生顯色反應
其中核磁共振氫譜為六組峰的結構簡式為_________________。
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【題目】下圖是部分短周期主族元素原子半徑與原子序數的關系圖。下列說法正確的是
A. X所在主族中，X的簡單氫化物分子間存在氫鍵，所以其氫化物穩定性最強
B. R簡單氫化物的酸性弱于W簡單氫化物，故元素非金屬性R小于W
C. 在同周期中，W的含氧酸酸性最強
D. 已知Z的一種金屬儲氫材料LiZH4(
)遇水劇烈反應放出H2，則反應方程式為:LiZH4+2H2O=LiZO2+4H2↑
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【題目】鈰元素（Ce）是鑭系金屬中自然豐度最高的一種，常見有＋3、＋4兩種價態，鈰的合金耐高溫，可以用來制造噴氣推進器零件。
請回答下列問題：
（1）霧霾中含有大量的污染物NO，可以被含Ce4+的溶液吸收，生成NO2-、NO3-（二者物質的量之比為1：1），該反應氧化劑與還原劑的物質的量之比為________。
（2）可采用電解法將上述吸收液中的NO2-轉化為無毒物質，同時再生Ce4+，其原理如圖所示。
①Ce4+從電解槽的______（填字母序號）口流出。
②寫出陰極的電極反應式________________。
（3）鈰元素在自然界中主要以氟碳礦形式存在。主要化學成分為CeFCO3。工業上利用氟碳鈰礦提取CeCl3的一種工藝流程如下：
①焙燒過程中發生的主要反應方程式為__________________。
②有同學認為酸浸過程中用稀硫酸和H2O2替換鹽酸更好，他的理由是_________。
③Ce(BF4)3、KBF4的Ksp分別為a、b，則Ce(BF4)3(s)+3KCl(aq)
3KBF4(s)+CeCl3(aq)平衡常數為________（用a、b的代數式表示）。
④加熱CeCl3·6H2O和NH4Cl的固體混合物可得固體無水CeCl3，其中NH4Cl的作用是______。
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