【題目】體積相同的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，要使氯離子完全沉淀，消耗同濃度同體積的硝酸銀溶液，則上述三種溶液的物質的量濃度之比為
A.1:2:3B.3:2:1C.2:3:6D.6:3:2
【答案】D
【解析】
根據消耗等物質的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中含氯離子的物質的量相同，根據化學式計算物質的量，進而計算物質的量濃度之比。
分別加入足量的硝酸銀溶液，Cl-沉淀完全時，消耗等物質的量的AgNO3，可知NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中含氯離子的物質的量相同，假設n(Cl-)=1mol，根據物質的化學式可知：n(NaCl)=1mol，n(MgCl2)=
mol，n(AlCl3)=
mol，溶液的體積相同，則物質的量之比等于物質的量濃度之比，所以，三種溶液的物質的量濃度之比為：c(NaCl)：c(MgCl2)：c(AlCl3)=1：：
=6：3：2，答案選D。
計算高手系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如下圖是某種有機物分子的球棍模型圖。圖中的“棍”代表單鍵或雙鍵，不同大小的“球”代表三種不同的短周期元素的原子。對該有機物的敘述不正確的是( )
A.該有機物可能的分子式為C2HCl3
B.該有機物的分子中一定有
C.該有機物分子中的所有原子在同一平面上
D.該有機物可以由乙烯和氯化氫加成反應得到
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】人工腎臟可用間接電化學方法除去代謝產物中的尿素[CO(NH2)2]。下列有關說法正確的是（ ）
A. a為電源的負極
B. 電解結束后，陰極室溶液的pH與電解前相比將升高
C. 除去尿素的反應為：CO(NH2)2＋2Cl2＋H2O== N2＋CO2＋4HCl
D. 若兩極共收集到氣體0.6mol，則除去的尿素為0.12mol(忽略氣體溶解，假設氯氣全部參與反應)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】
芳香族化合物A(
)是重要的有機化工原料。由A制備有機化合物F的合成路線(部分反應條件略去)如圖所示：
（1）A的分子式是______，B中含有的官能團的名稱是_________。
（2）D→E的反應類型是_______。
（3）已知G能與金屬鈉反應，則G的結構簡式為_________。
（4）寫出E→F的化學方程式：_________。
（5）寫出符合下列條件的龍膽酸乙酯(
)的同分異構體有______種，寫出其中一種同分異構體的結構簡式：_________________ 。
①能發生銀鏡反應，與FeCl3溶液不發生顯色反應，但水解產物之一能與FeCl3溶液發生顯色反應；②核磁共振氫譜有四組峰，且峰的面積之比為6:2:1:1。
（6）已知：
。參照上述合成路線，設計一條以苯酚、乙醇為原料制備龍膽酸乙酯(
)的合成路線(無機試劑任用)：________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是常見四種有機物的比例模型示意圖。下列說法不正確的是( )
A. 甲不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色
B. 乙可使酸性高錳酸鉀溶液和溴水均褪色,且反應類型也相同.
C. 丙不能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水反應而褪色
D. 丁能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在一定條件下，Na2S溶液中存在水解平衡：S2－＋H2O
HS－＋OH，在溶液中加入少量CuSO4固體，HS－濃度減小。下列說法正確的是
A. 稀釋溶液，水解平衡常數增大
B. Ksp(CuS)<Ksp[Cu(OH)2]
C. 升高溫度
增大
D. 加入MgCl2固體，HS－濃度減小
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】為檢驗溶液中是否含有Cl-，某同學采用向溶液中先加HNO3，再加AgNO3，溶液的實驗方案，若有白色沉淀生成，則證明有Cl-。對此結論，有人提出了質疑，設計了如下探究性實驗。
實驗一：向Na2SO4溶液中滴加AgNO3溶液
編號 | Na2SO4溶液 | AgNO3溶液 | 現象 | ||
體積/mL | 濃度／(mol·L-1) | 體積/滴 | 濃度／(mol·L-1) | ||
① | 1 | l | 3 | 2 | 出現大量白色沉淀 |
② | 1 | 1 | 3 | 0.5 | 出現少量白色沉淀 |
③ | 1 | 1 | 3 | 0.1 | 有些許渾濁 |
④ | 1 | 1 | 3 | 0.0l | 無明顯變化 |
（1）實驗一中產生沉淀的離子方程式為______。
（2）學生設計了如下表格，對實驗一內容進行理論計算，請幫他完成表格。(表中不要留空格)。
[25℃時Ksp(Ag2SO4)=1．2×10-5，Ksp(AgCl)=1．8×10-10]
編號 | AgNO3濃度／(mol·L-1) | 稀釋后Ag+濃度／(mol·L-1) | 混合液中SO42-的最小理論檢出濃度／(mol·L-1) |
① | 2 | 0.2 | 0.0003 |
② | 0.5 | _______ | 0.0048 |
③ | 0.1 | 0.0l | 0.12 |
④ | _______ | 0.001 | _________ |
若向lmL某溶液中加入3滴0.1mol/LAgNO3溶液，分析上面數據，判斷下列說法正確的是__ (填字母序號)。
A．混合液中c(SO42-)=0.1mol/L時不會產生Ag2SO4沉淀
B．混合液中c(SO42-)=1mol/L時不會產生Ag2SO4沉淀
C．無論SO42-濃度大小都會產生Ag2SO4沉淀
D．若使用0.01 mol/LAgNO3溶液，可基本排除SO42-對Cl-檢驗構成的干擾
（3）將實驗一中編號③中的理論計算結果與現象對照，發現理論上大部分Ag+應該形成沉淀，這與“有些許渾濁”的現象相矛盾。為探究真相，在實驗一的基礎上繼續設計了以下實驗。
實驗二：
編號 | AgNO3溶液 濃度／(mol·L-1) | 現象 | 向沉淀中滴加硝酸后的現象 |
① | 2 | 出現大量白色沉淀 | 滴加稀硝酸，沉淀大量溶解；改加濃硝酸，沉淀較快消失 |
② | 0.5 | 出現少量白色沉淀 | 滴加稀硝酸，沉淀基本消失 |
對于Ag2SO4溶于硝酸的原因提出了如下假設，請完成假設一。(已知：H2SO4=H++HSO4-、HSO4-
H++SO42-；假設二可能的原因是NO3-與Ag+形成配位化合物)
假設一：_____________。
假設二：NO3-對Ag2SO4溶解起作用。
（4）從下列限選試劑中選擇適當試劑并設計實驗方案，分別驗證假設一和假設二是否成立。請寫出實驗步驟和結論。(限選試劑：Ag2SO4固體、濃HNO3、NaNO3飽和溶液、CaSO4固體)
________________
（5）通過（4）的實驗，若證實假設一成立，請用平衡理論解釋Ag2SO4溶解的原因_________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】“中和滴定”原理在實際生產生活中應用廣泛。用I2O5可定量測定CO的含量，該反應原理為5CO+I2O5
5CO2+I2。其實驗步驟如下：
①取250 mL（標準狀況）含有CO的某氣體樣品通過盛有足量I2O5的干燥管中在170 ℃下充分反應；
②用水一乙醇液充分溶解產物I2，配制100 mL溶液；
③量取步驟②中溶液25.00 mL于錐形瓶中，然后用0.01 mol·L-1的Na2S2O3標準溶液滴定。消耗標準Na2S2O3溶液的體積如表所示。
第一次 | 第二次 | 第三次 | |
滴定前讀數/mL | 2.10 | 2.50 | 1.40 |
滴定后讀數/mL | 22.00 | 22.50 | 21.50 |
（1）步驟②中配制100 mL待測溶液需要用到的玻璃儀器的名稱是燒杯、量筒、玻璃棒、膠頭滴管和____________________。
（2）Na2S2O3標準液應裝在__________（填字母）中。
（3）指示劑應選用__________，判斷達到滴定終點的現象是____________________________________。
（4）氣體樣品中CO的體積分數為__________（已知：氣體樣品中其他成分不與I2O5反應：2Na2S2O3+I2=2NaI+Na2S4O6）
（5）下列操作會造成所測CO的體積分數偏大的是__________（填字母）。
a．滴定終點俯視讀數
b．錐形瓶用待測溶液潤洗
c．滴定前有氣泡，滴定后沒有氣泡
d．配制100 mL待測溶液時，有少量濺出
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某同學為探究元素周期表中元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗。
Ⅰ．（1）將鈉、鉀、鎂、鋁各1 mol分別投入到足量的同濃度的鹽酸中，試預測實驗結果：_____與鹽酸反應最劇烈，____與鹽酸反應產生的氣體最多。
（2）向Na2S溶液中通入氯氣出現黃色渾濁，可證明非金屬性：Cl____S（填“>”或“<”），反應的離子方程式為_______。
Ⅱ．利用如圖裝置可驗證同主族元素非金屬性的變化規律。
（3）儀器A的名稱為___________，干燥管D的作用為___________________。
（4）若要證明非金屬性：Cl＞I，C中為淀粉—碘化鉀混合溶液，B中裝有KMnO4固體，則A中試劑為___________，觀察到C中溶液____________(填現象)，即可證明。從環境保護的觀點考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用_________溶液吸收尾氣。
（5）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液。觀察到C中溶液 ________(填現象)，即可證明。但有的同學認為鹽酸具有揮發性，HCl可進入C中干擾實驗，應在兩裝置間添加裝有 _________溶液的洗氣瓶除去。
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