【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O，
則下列說法正確的是：
A．放電時：電子流動方向由A經導線流向B
B．放電時：正極反應是Pb-2e-+SO42-=PbSO4
C．充電時：鉛蓄電池的負極應與充電器電的正極相連
D．充電時：陽極反應是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+
【答案】D
【解析】
試題分析：由鉛蓄電池的總反應PbO2+2H2SO4+Pb═2PbSO4+2H2O可知，放電時，Pb被氧化，應為電池負極反應，電極反應式為Pb-2e-+SO42-=PbSO4，正極上PbO2得電子被還原，電極反應式為PbO2+SO42-+2e-+4H+═PbSO4+2H2O，在充電時，陽極上發生氧化反應，電極反應式和放電時的正極反應互為逆反應，陰極上發生還原反應，電極反應式和放電時的負極反應互為逆反應．A．放電時，Pb極即B極為電池負極，PbO2極即A極為正極，電流方向由正極經導線流向負極，即由A經導線流向B，錯誤；B．放電時，正極上二氧化鉛得電子和硫酸根離子反應生成硫酸鉛，電極反應式為：PbO2+2e-+SO42-=PbSO4，錯誤； C．在充電時，鉛蓄電池的負極的逆反應是還原反應，應與充電器電源的負極相連，錯誤；D．充電時，陽極上電極反應式為PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+，故D正確；故選D．
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A. 將2 mol NO和2 mol O2混合，充分反應后體系中原子總數為8NA
B. 將100 mL 0.1 mol·L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3膠粒0.01NA
C. CO2通過Na2O2使其增重a g時，反應中轉移的電子數為
NA
D. 100 g質量分數為9.8％的H2SO4水溶液中含氧原子數目為0.4NA
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【題目】合成尿素的第一步反應在高溫、高壓、超臨界態的二氧化碳與氨反應生成甲胺，在2 L的密閉容器中發生反應：CO2 （g） + 2NH3 （g）
NH4COONH2 （g） ΔH=" -117.2" KJ/mol 。下列措施能提高NH3轉化率的是（ ）
A. 升高溫度 B. 通入過量的CO2
C. 通入過量的NH3 D. 使用高效的催化劑
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【題目】利用廢舊鍍鋅鐵皮制備磁性Fe3O4膠體粒子及副產物ZnO，制備流程圖如下：
已知：Zn及其化合物的性質與Al及其化合物的性質相似。
(1)步驟Ⅰ中所用的試劑是______________。
(2)步驟Ⅲ中反應的離子方程式是_________________。
(3)步驟Ⅴ可選用的試劑是__________（填序號）。
a.NaOH溶液 b.氨水 c.鹽酸
(4)步驟Ⅵ的實驗操作是_________________。
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【題目】[化學—選修3：物質結構與性質]A、B、C、D、E代表前四周期原子序數依次增大的五種元素。A、D同主族且有兩種常見化合物DA2和DA3；工業上電解熔融C2A3制取單質C；B、E除最外層均只有2個電子外，其余各層全充滿，E位于元素周期表的ds區。回答下列問題：
（1）B、C中第一電離能較大的是 ，基態D原子價電子的軌道表達式為 。
（2）DA2分子的VSEPR模型是 。H2A比H2D熔沸點高得多的原因是 。
（3）實驗測得C與氯元素形成化合物的實際組成為C2Cl6，其球棍模型如圖所示。已知C2Cl6 在加熱時易升華，與過量的NaOH溶液反應可生成Na[C(OH)4]。
① C2Cl6屬于 晶體（填晶體類型），其中C原子的雜化軌道類型為 雜化。
② [C(OH)4]－中存在的化學鍵有 。
（4）工業上制備B的單質是電解熔融B的氯化物，而不是電解BA，原因是 。
（5）B、C的氟化物晶格能分別是2957 kJ·mol-1、5492 kJ·mol-1，二者相差很大的原因是____________。
（6）D與E所形成化合物晶體的晶胞如圖所示。
① 在該晶胞中，E的配位數為______________。
② 原子坐標參數可表示晶胞內部各原子的相對位置。右圖晶胞中，原子坐標參數a為（0，0，0）；b為（
，0，
）；c為（
，
，0）。則d原子的坐標參數為_________________。
③ 已知該晶胞的密度為ρ g/cm3，則其中兩個D原子之間的距離為_________ pm（列出計算式即可）。
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【題目】不用其他試劑，用最簡單的方法鑒別下列物質：
①NaOH溶液，②Mg(NO3)2溶液，③CuSO4溶液，④KCl溶液，正確的鑒別順序是
A. ①②③④ B. ③④②① C. ④①②③ D. ③①②④
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【題目】四種短周期元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z元素原子核外電子總數是其最外層電子數的3倍。
請回答下列問題：
（1）元素Z位于周期表中的位置_____________________。
（2）X、Y、Z三種元素的最高價氧化對應水化物中酸性由強到弱依次為________________（寫化學式）。
（3）X和Y形成一種有毒的二元化合物，其相對分子質量在50~60之間，且其分子式中X的質量分數約為46％，該化合物的分子式為__________，該分子中各原子最外層均滿足8電子穩定結構，其結構式為 ___________.
（4）寫出W的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與X在加熱條件下反應的化學方程式_____________，
反應中若轉移12mol電子，消耗的還原劑質量為______g。
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【題目】向200 mL 2 mol·L－1 HNO3溶液中，逐漸加入鐵粉至過量（假設生成的氣體只有一種），在此過程中，n(Fe2+)隨n(Fe)變化如右圖所示。下列有關說法正確的是
A．該過程中產生標準狀況下的氫氣4.48 L
B．向c點處的反應液中加入稀鹽酸后無明顯現象
C．圖中a=1.5、b =1.5
D．當加入鐵粉n mol時(0.1＜n＜0.15)，溶液中n(Fe3+)=(0.3-2n)mol
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