【題目】下列性質中，可以證明某化合物內一定存在離子鍵的是（ ）
A.可溶于水
B.具有較高的熔點
C.水溶液能導電
D.熔融狀態能導電
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）工業上利用N2和H2合成NH3，NH3又可以進一步制備聯氨（N2H4）等。由NH3制備N2H4的常用方法是NaClO氧化法，有學者探究用電解法制備的效率，裝置如圖，試寫出其陽極電極反應式__________________；
（2）某種鉛酸蓄電池具有廉價、長壽命、大容量的特點，它使用的電解質是可溶性的甲基磺酸鉛，電池的工作原理：Pb+PbO2+4H+
2Pb2++2H2O
放電時，正極的電極反應式為_________；充電時，Pb電極應該連接在外接電飯的___（填“正極”或“負極”）。
（3）乙醇汽油是被廣泛使用的新型清潔燃料，工業生產乙醇（CH3CH2OH）的一種反應原理為：2CO(g)+4H2(g)
CH3CH2OH(g)+H2O(g) △H=-256.1kJ/mol
己知：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H=-41.2kJ/mol
以CO2(g)與H2(g)為原料也可合成乙醇，其熱化學方程式為：___________。
（4）飲用水中的NO3-主要來自NH4+。已知在微生物作用的條件下，NH4+經過兩步反應被氧化成NO3-。兩步反應的能量變化示意圖如下：
試寫出1molNH4+(aq)全部氧化成NO3-(aq)的熱化學方程式：____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】電瓶車所用電池一般為鉛蓄電池，這是一種典型的可充電電池，電池總反應式為：
Pb+PbO2+4H++2SO42-
2PbSO4+2H2O，
則下列說法正確的是：
A．放電時：電子流動方向由A經導線流向B
B．放電時：正極反應是Pb-2e-+SO42-=PbSO4
C．充電時：鉛蓄電池的負極應與充電器電的正極相連
D．充電時：陽極反應是PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+SO42-+4H+
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【題目】從薄荷中提取的薄荷醇可制成醫藥。薄荷醇的結構簡式如下圖，下列說法正確的是
A. 薄荷醇分子式為C10H20O，它是環己醇的同系物
B. 薄荷醇的分子中至少有12個原子處于同一平面上
C. 薄荷醇在Cu或Ag做催化劑、加熱條件下能被O2氧化為醛
D. 在一定條件下，薄荷醇能發生取代反應、消去反應和聚合反應
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【題目】短周期元素的單質X、Y、Z在通常狀況下均為氣態，并存在下列轉化關系（反應條件略去）：
已知：在常見雙原子單質分子中，X分子含共價鍵最多；甲分子含10個電子，乙分子含18個電子．
回答下列問題：
（1）X的電子式是_________．
（2）實驗室可用圖1所示裝置（缺少收集裝置，夾持固定裝置略去）制備并收集甲．
①從裝置（圖2）中選出圖1方框內收集甲的裝置是__________．
②試管中發生的化學反應方程式是 ________________________．
③燒杯中溶液由無色變為紅色，其原因是（用電離方程式表示）__________________。
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【題目】氨對地球上的生物相當重要，它是許多食物和肥料的重要成分。氨也是制造硝酸、化肥、炸藥 的重要原料。氨在國民經濟中占有重要地位。回答下列問題：
(1)合成氨工業中，合成塔中每產生2 mol NH3，放出92.2 kJ熱量。
①工業合成氨的熱化學方程式是_______________。
②若起始時向容器內放入1 mol N2和3 mol H2，達平衡后N2的轉化率為20%，則反應放出的熱量為Q1 kJ，則Q1的數值為____________；若在同體積的容器中充人2 mol N2和6 molH2，達平衡后放出的熱量為Q2 kJ，則Q2__________（填“>”、“<”或“=”）2Q1。
③已知：
1 mol N-H鍵斷裂吸收的能量約等于__________kJ。
(2)在0.5L的密閉容器中，一定量的氮氣和氫氣進行合成氨反應：N2 (g)+3H2 (g)
2NH3 (g)，其平衡常數K與溫度T的關系如下表：
①平衡常數表達式K=_________，K1___________（填“>”、“<”或“一”）K2。
②一定溫度下，下列各項能作為判斷該反應達到化學平衡狀態的依據是__________（填字母）。
a．容器內N2、H2、NH3的濃度之比為1: 3:2
b．濃度商Q=平衡常數K
c．容器內壓強保持不變
d．混合氣體的密度保持不變
③在400℃時，當測得N2、H2和NH3的物質的量分別為2 mol、1 mol、2 mol時，則此時該反應_________（填“處于”或“不處于”）平衡狀態。
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【題目】在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應中，表示該反應速率最快的是（ ）
A. v（A）=0.5mol·（L· s）-1 B. v（B）=0.3 mol·（L· s）-1
C. v（C）=0.8 mol·（L· s）-1 D. v（D）=1 mol·（L· s）-1
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【題目】兩種金屬元素M和N，其中M單質是人類使用最廣泛和最多的金屬，N元素的氧化物和氫氧化物均具有兩性，它們的單質及化合物有著各自的性質。
（1）在一定溫度下，氧化M可以與一氧化碳發生下列反應：M2O3（s）＋3CO（g）
2M（s）＋3CO2（g）
①元素M名稱 ，該反應的平衡常數表達式為：K= 。
②該溫度下，在2L盛有M2O3粉末的密閉容器中通入CO氣體，10min后，生成了單質M11.2g，則10min內CO的平均反應速率為 。
（2）請用上述反應中某種氣體的有關物理量來說明該反應已達到平衡狀態：
① ，
② 。
（3）某些金屬氧化物粉末和N單質粉末狀固體在鎂條的引燃下可以發生反應。下列反應速率（v）和溫度（T）的關系示意圖中與該反應最接近的是 。
（4）寫出N的氫氧化物在水中發生堿式電離的電離方程式： ，欲使上述平衡體系中N簡單陽離子濃度增加，可加入的物質是 。
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