【題目】X2+和Y﹣與氬的電子層結構相同，下列判斷中正確的是（ ）
A.原子半徑X＜Y
B.離子半徑 X2+＜Y﹣
C.X與Y的原子序數之差為8
D.在元素周期表中，兩者處于同一周期
A加金題 系列答案
全優測試卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列實驗操作或事故處理正確的是
A. 汽油著火，立即用水撲滅
B. 實驗結束后，用嘴吹滅酒精燈
C. 皮膚上不慎沾上NaOH溶液，立即用鹽酸沖洗
D. 稀釋濃硫酸時，將濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】實驗室制備乙酸丁酯的敘述正確的是（ ）
A. 采用水浴加熱法控制溫度
B. 采用邊反應邊蒸餾的方法提高產率
C. 制取裝置中有冷凝回流措施
D. 用水和氫氧化鈉溶液洗滌后分液分離出產品
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【題目】室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合(忽略體積變化)，實驗數據如下表：
| 起始濃度/(mol·L-1) | 反應后溶液的pH | |
c(HA) | c(KOH) | ||
① | 0.1 | 0.1 | 9 |
② | x | 0.2 | 7 |
下列判斷不正確的是( )
A．實驗①反應后的溶液中：c(K+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)
B．實驗①反應后的溶液中：c(OH-)=c(K+)-c(A-)=
mol·L-1
C．實驗②反應后的溶液中：c(A-)+c(HA)>0.1 mol·L-1
D．實驗②反應后的溶液中：c(K+)=c(A-)>c(OH-)=c(H+)
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【題目】（1）輝銅礦(Cu2S)可發生反應：2Cu2S＋2H2SO4＋5O2===4CuSO4＋2H2O，該反應的還原劑是________________。當1 mol O2發生反應時，還原劑所失電子的物質的量為_________mol。
（2）焙燒明礬的化學方程式為4KAl(SO4)2·12H2O＋3S===2K2SO4＋2Al2O3＋9SO2＋48H2O，在該反應中，還原劑是_____________。
(3)KClO3可用于實驗室制O2，若不加催化劑，400℃時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數比為1∶1。寫出該反應的化學方程式：________________________。
（4）實驗室從含碘廢液(除H2O外，含有CCl4、I2、I－等)中回收碘，其實驗過程如下：
向含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，將廢液中的I2還原為I－，其離子方程式為_________________；該操作將I2還原為I－的目的是________________________。
（5）將H2S和空氣的混合氣體通入FeCl3、FeCl2、CuCl2的混合溶液中反應回收S，其物質轉化如圖所示。在圖示的轉化中，化合價不變的元素是________________。
（6）NaBH4是一種重要的儲氫載體，能與水反應得到NaBO2，且反應前后B的化合價不變，該反應的化學方程式為________________，反應消耗1 mol NaBH4時轉移的電子數目為_____________。
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【題目】下列有關甲烷的說法中錯誤的是
A. 采煤礦井中的甲烷氣體是植物殘體經微生物發酵而來的
B. 天然氣的主要成分是甲烷
C. 甲烷燃料電池、硅太陽能電池都利用了原電池原理
D. 甲烷與氯氣發生取代反應所生成的產物四氯甲烷是一種效率較高的滅火劑
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【題目】Na2SO3固體在空氣中久置容易變質。
I請寫出Na2SO3固體在空氣中被氧化變質的化學方程式_______________。
Ⅱ實驗室中欲檢驗 Na2SO3 固體樣品是否已經變質，最簡單的方法為_____________。
Ⅲ選用以下裝置和藥品通過測定生成SO2的質量，可計算Na2SO3固體樣品的純度。
反應原理：H2SO4(濃)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
已知堿石灰能吸收SO2
供選用的藥品：①濃硫酸 ②濃硝酸 ③堿石灰 ④空氣
（1）將所選儀器按連接順序從左至右依次填入下表，并對應填入該儀器中所加試劑（不用填A裝置中藥品；根據需要填寫，可不填滿）
（2）稱取agNa2SO3固體樣品，上述實驗完成后，測得生成SO2的質量為bg，則該Na2SO3固體樣品質量分數為_____________。
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