Question

【題目】Na2SO3固體在空氣中久置容易變質。

I請寫出Na2SO3固體在空氣中被氧化變質的化學方程式_______________。

Ⅱ實驗室中欲檢驗 Na2SO3 固體樣品是否已經變質，最簡單的方法為_____________。

Ⅲ選用以下裝置和藥品通過測定生成SO2的質量，可計算Na2SO3固體樣品的純度。

反應原理：H2SO4(濃)+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O

已知堿石灰能吸收SO2

供選用的藥品：①濃硫酸 ②濃硝酸 ③堿石灰 ④空氣

（1）將所選儀器按連接順序從左至右依次填入下表，并對應填入該儀器中所加試劑（不用填A裝置中藥品；根據需要填寫，可不填滿）

（2）稱取agNa2SO3固體樣品，上述實驗完成后，測得生成SO2的質量為bg，則該Na2SO3固體樣品質量分數為_____________。

Answer 1

【答案】Ⅰ2Na2SO3+O2=2Na2SO4（2分）

Ⅱ取適量樣品溶解，加人足量的鹽酸酸化的氯化鋇溶液，充分反應后，若有白色沉淀存在， 證明Na2SO3已經變質；若無白色沉淀，證明Na2SO3未變質。（或取適量樣品溶解，先加入足量氯化鋇溶液，產生白色沉淀，再加足量稀鹽酸，若仍有白色沉淀存在，證明Na2SO3已經變質；若白色沉淀完全消失，證明Na2SO3未變質。）（3分）

III（1）

實驗裝置(填字母）		C	A	B	C	C
裝置中所盛藥品(填序號）		③		①	③	③

（2）×100%（2分）

【解析】

試題分析：Ⅰ.亞硫酸鈉固體被氧氣氧化為硫酸鈉，反應方程式為：2Na2SO3+O2=2Na2SO4 。

Ⅱ.Na2SO3 固體樣品已經變質，說明含有硫酸根離子，所以取適量樣品溶解，加入足量的鹽酸酸化的氯化鋇溶液，充分反應后，若有白色沉淀存在， 證明Na2SO3已經變質；若無白色沉淀，證明Na2SO3未變質。

Ⅲ.（1）通過測定生成SO2的質量，可計算Na2SO3固體樣品的純度，所以二氧化硫要全部被堿石灰吸收，但是又不能引入空氣中的二氧化碳和水蒸氣以及反應產生的水蒸氣，所以通入空氣要先除二氧化碳和水蒸氣，D和A之間還應增加一個堿石灰的干燥裝置，A生成二氧化硫時還要通過濃硫酸來吸收產生的水蒸氣，最后還要連一個堿石灰的干燥裝置防止后面的空氣進入影響測定結果，答案為：

實驗裝置（填字母）		C	A	B	C	C
裝置中所盛藥品（填序號）		③		①	③	③

（2）根據硫守恒，則亞硫酸鈉的質量為b÷64g/mol×126g/mol=63b/32 g，所以Na2SO3固體祥品的質量分數為(63b÷32g)÷ag×100%=×100%。