Question

如圖1是硫酸的試劑標簽上的部分內容．某次學生實驗需要0.5mol?L^-1H₂SO₄溶液480mL，若由你來配制所需溶液，請根據實驗室已有的儀器和藥品情況回答下列問題：
（1）容量瓶應如何檢漏：______．
（2）實驗中除量筒、燒杯外還需要的其他儀器______．
（3）計算所需濃硫酸的體積約為______mL；若將該硫酸與等體積的水混合，所得溶液中溶質的質量分數______49%（填“＜”、“=”或“＞”）．
（4）配制過程中需先在燒杯中將濃硫酸進行稀釋．稀釋的操作方法是______．
（5）下列操作會引起所配溶液濃度偏大的是______（填字母）．A．用量筒量取濃硫酸時，仰視量筒的刻度B．向容量瓶中轉移時，有少量液體濺出C．定容時仰視刻度線D．定容后倒置搖勻后再正立時，發現液面低于刻度線
（6）溫度計、量筒、滴定管的一部分如圖2所示，下述讀數（虛線所指刻度）及說法正確的是______（填字母）．A．①是量筒，讀數為2.5mLB．②是量筒，讀數為2.5mLC．③是滴定管，讀數為2.5mLD．①是溫度計，讀數為2.5℃

Answer 1

（1）容量瓶檢漏的方法是加適量水后塞緊瓶塞倒置不漏水，然后正放，應注意瓶塞要旋轉180度，再倒置看是否漏水，
故答案為：將瓶塞打開，加入少量水，塞好瓶塞，倒轉不漏水，然后正放，把瓶塞旋轉180度，再倒轉不漏水，則說明該容量瓶不漏水；
（2）由于沒有480mL的容量瓶，故應使用500mL的容量瓶，根據配制過程可知，還缺少500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管，
故答案為：500mL容量瓶、玻璃棒、膠頭滴管；
（3）由所給濃硫酸標簽上的數據易求得該硫酸濃度為：18.4mol?L^-1，故配制500mL0.5mol?L^-1的稀溶液時約需要13.6mL濃硫酸，
故答案為：13.6；＞；
（4）稀釋濃硫酸時應將濃硫酸沿器壁慢慢加入到水中，并不斷攪拌，操作方法為：向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌，
故答案為：向燒杯中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿燒杯內壁慢慢倒入燒杯中，并用玻璃棒不斷攪拌；
（5）仰視量筒時，量筒中實際液面高于看到的液面，導致硫酸取多了，結果偏高；B、C兩個選項操作均引起結果偏低，
故答案為：A；
（6）A．量筒上沒有0刻度值，故A錯誤；
B．量筒的讀數能夠讀到0.1mL，圖②中液體體積為2.5mL，故B正確；
C．滴定管讀數時應保留兩位小數，正確讀數為2.50mL，故C錯誤；
D．只有溫度計的0刻度下還有數據，且圖示溫度為2.5℃，故D正確；
故答案為：BD．