Question

Ⅰ、用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100mL，回答下列問題：
（1）需取濃硫酸______mL（保留小數點后一位數字）．
（2）配制操作可分解成如下幾步：
A向容量瓶中注入少量蒸餾水，檢查容量瓶是否漏水
B用少量蒸餾水洗滌燒杯，將溶液注入容量瓶，并重復操作兩次
C將已冷卻的硫酸注入容量瓶中
D根據計算，用量筒量取一定體積的濃硫酸
E將濃硫酸沿燒杯壁慢慢注入盛有蒸餾水的小燒杯中，并不斷用玻璃棒攪拌
F蓋上容量瓶塞子，振蕩，搖勻，裝瓶
G用膠頭滴管繼續加蒸餾水，使溶液凹面恰好與刻度相切
H繼續往容量瓶中小心地加蒸餾水，使液面接近刻度線
正確的操作順序是：A______F．
（3）下列操作結果，使溶液物質的量濃度偏低的是______．
A沒有將洗滌液轉移到容量瓶中
B容量瓶洗凈后未經干燥處理
C轉移過程中有少量的溶液濺出
D搖勻后立即觀察，發現溶液未達刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線
Ⅱ、某同學用托盤天平稱量燒杯的質量，天平平衡后的狀態如圖．由圖中可以看出，該同學在操作時的一個錯誤是______，燒杯的實際質量為______g．

Answer 1

（1）用18.4mol/L的濃硫酸稀釋成0.92mol/L的稀硫酸100mL，需要濃硫酸的體積為：

0.92mol/L×0.1L

18.4mol/L

=0.005L=5.0mL，
故答案為：5.0；
（2）配制該溶液的步驟有：計算、量取、稀釋、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，首先檢查容量瓶是否漏水后，用量筒量取（用到膠頭滴管）5.0mL濃硫酸，在燒杯中稀釋，用玻璃棒攪拌，冷卻后轉移到100mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌2-3次，將洗滌液轉移到容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所以實驗操作步驟的正確順序為：ADECBHGF，
故答案為：DECBHG；
（3）A沒有將洗滌液轉移到容量瓶中，會導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液濃度偏低，故A正確；
B容量瓶洗凈后未經干燥處理，對溶質的物質的量及最終配制的溶液體積沒有影響，所以不影響配制結果，故B錯誤；
C轉移過程中有少量的溶液濺出，導致配制的溶液中溶質的物質的量偏小，配制的溶液的濃度偏低，故C正確；
D搖勻后立即觀察，發現溶液未達刻度線，沒有再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線，該操作正確，不影響配制結果，故D錯誤；
故答案為：AC；
（4）根據圖示可知，砝碼與燒杯的位置放顛倒了，游碼讀數為2.6g，砝碼質量為30g，根據托盤天平稱量原理可知：燒杯質量+游碼質量=砝碼質量，則燒杯的質量為：30g-2.6g=27.4g，
故答案為：燒杯與砝碼的位置放錯（或者說放反了）；27.4．