Question

（8分）A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期元素，B、C相鄰且同周期，A、D同主族。C原子最外層電子數(shù)是核外電子層數(shù)的3倍，A、C能形成兩種化合物甲和乙，原子個(gè)數(shù)比分別為2∶1和1∶1，甲為常見的溶劑。E是地殼中含量最多的金屬元素；F元素為同周期電負(fù)性最大的元素。D和F可形成化合物丙，E和F可形成化合物丁。G為第四周期未成對電子數(shù)最多的元素。請回答下列問題：
（1）寫出G基態(tài)原子的價(jià)電子排布式              。
（2） B和C比較，第一電離能較大的是       （填元素符號），其原因?yàn)?u>               。
（3）甲、乙兩分子的中心原子的雜化類型是否相同          （相同、不相同）。
（4）已知化合物丁熔點(diǎn)190℃，沸點(diǎn)183℃。丙和丁比較，熔點(diǎn)較高的是       （填化學(xué)式），
（5）配合物戊由G³⁺與甲、元素F構(gòu)成，已知該配合物的配位數(shù)為6。在含有0.1mol戊的溶液中加入AgNO₃溶液至過量，經(jīng)過濾、洗滌、干燥后，得到28.7g白色沉淀。，則戊的化學(xué)式為               。

Answer 1

（1）3d⁵4s¹　（2）N；N 原子價(jià)電子為2s²2p³，2p軌道半充滿，能量較低，難失1個(gè)電子，O原子價(jià)電子為2s²2p⁴，易失1個(gè)電子；（3）相同；（4）NaCl；（5）[Cr(H₂O)₅Cl]Cl₂ 

解析