Question

常溫下pH=a的CH₃COOH稀溶液與pH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是

A．反應過程中，CH3COOH的電離程度增大

B．若a+b=14，則混合后pH=7

C．若混合后pH=5.3，則c(Na+)< c( CH3COO－)

D．若混合后CH3COOH與NaOH恰好完全反應，則混合前a+b<14

Answer 1

AC

試題分析：醋酸是弱酸，加入NaOH溶液，發生酸堿中和反應，減小溶液中氫離子濃度，使CH₃OOHCH₃COO^—+H⁺的平衡右移，促進醋酸的電離，故A選項正確；若a+b=14，則混合前醋酸稀溶液中氫離子的物質的量等于NaOH稀溶液中氫氧根離子的物質的量，但是NaOH是完全電離的強堿，不可能再電離出氫氧根離子，而醋酸是弱酸，發生酸堿中和反應導致醋酸稀溶液繼續電離出氫離子，則氫離子過量，氫氧根離子不足，所以混合溶液一定呈酸性，pH<7，故B選項錯誤；無論醋酸與NaOH的量的多少，混合溶液中只含有Na⁺、H⁺、CH₃COO^—、OH^—，遵循電荷守恒原理，即c(Na⁺)+ c(H⁺)=c(CH₃COO^－)+ c(OH^－)，若混合后pH=5.3，則混合后溶液呈酸性，c(H⁺)> c(OH^－)，因此可以推導出溶液中c(Na⁺)<c(CH₃COO^－)，故C選項正確；若混合后CH₃COOH與NaOH恰好完全反應，則CH₃COOH+NaOH= CH₃OONa+H₂O，則CH₃COOH與NaOH的物質的量濃度一定相等，設它們都是0.01mol/L，則前者的pH>2，后者的pH=12，即混合前兩種溶液的pH之和大于14，故D選項錯誤。