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已知碳酸的電離常數：K₁="4" .4×l0^－7，K₂="4" .7×l0^－11。HCO₃^－的水解常數Kh₂="2.27" ×l0^－8，CO₃^2-的水解常數Khl=2.12×l0^－4。現將0 2mol/L的KHCO₃溶液與0.1mol/L的NaOH溶液等體積混合，下列說法正確的是（）

A．酸性

，堿性

B．

C．

D．

試題分析：兩溶液混合后，為等濃度HCO₃^-和CO₃^2-的混合物。A、第一級電離大于第二級電離，故酸性H₂CO₃>HCO₃^-，CO₃^2-的水解大于HCO₃^-的水解，故堿性CO₃^2->HCO₃^-；B、等濃度HCO₃^-和CO₃^2-的水解大于電離，故c(HCO₃^-)>c(CO₃^2-)，錯誤；C、電荷守恒，但溶液中還 K⁺，錯誤；D、物料守恒。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各選項所述的兩個量中，前者一定小于后者的是（）

A．純水在25 ℃和100 ℃時的pH

B．CH₃COONa溶液中Na^＋和CH₃COO^－的濃度

C．相同溫度下，0.1 mol/LCH₃COOH溶液和0.3 mol/LCH₃COOH溶液的電離平衡常數

D．用0.1 mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的鹽酸和醋酸，所消耗NaOH溶液的體積

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：25℃ H₂C₂O₄K₁ = 5.4×10^-2，K₂ = 5.4×10^-5；H₂CO₃ K₁=4.5×10^-7，K₂= 4.7×10^-11；下列離子方程式一定不正確的是

A．H₂C₂O₄ +CO₃²^－= HCO₃^－+HC₂O₄^－	B．HC₂O₄^－+CO₃²^－= HCO₃^－+C₂O₄²^－
C．H₂C₂O₄ +HCO₃^－=HC₂O₄^－+H₂O+CO₂	D．H₂C₂O₄+CO₃²^－= C₂O₄²^－+H₂O+CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗，不能說明乙酸是弱電解質的是

A．常溫時，測得乙酸鈉溶液的pH＞7

B．常溫時，測得0.1 mol·L^-1乙酸溶液的pH約為3

C．乙酸溶液與大理石反應產生氣泡

D．相同溫度下，測得同物質的量濃度的乙酸溶液的導電性比鹽酸溶液弱

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于弱酸,在一定溫度下達到電離平衡時,各微粒的濃度存在一種定量的關系。若25℃時有HA

H⁺+A^―，則該弱酸的電離平衡常數的表達式為K=__________。下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數（25℃）。

請回答下列各題：
（1）K只與溫度有關，當溫度升高時，K值______（填“增大”、“減小”或“不變”）。
（2）在溫度相同時，各弱酸的K值不同，那么K值的大小與酸性的相對強弱有何關系？_______________。
（3）若把CH₃COOH、H₂CO₃、HCO₃^－、H₂S、HS^－、H₃PO₄、H₂PO₄^－、HPO₄²^－都看作是酸，其中酸性最強的是_____________，最弱的是_____________。
（4）多元弱酸是分步電離的，每一步都有相應的電離平衡常數，對于同一種多元弱酸的K₁、K₂、K₃之間存在著數量上的規律是K₁:K₂:K₃≈1:10^―5:10^―10，產生此規律的原因是：________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

為比較鹽酸與醋酸的酸性強弱，下列方案不可行的是（均在常溫下測定）

A．比較等體積、等pH值的兩種溶液的導電性

B．比較等物質的量濃度的氯化鈉與醋酸鈉溶液的pH值

C．比較等體積、等pH值的兩種溶液與過量鋅粉反應產生氫氣的量

D．比較等體積、等物質的量濃度的兩種溶液稀釋相同倍數后的pH變化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下pH=a的CH₃COOH稀溶液與pH=b的NaOH稀溶液等體積混合，下列判斷正確的是

A．反應過程中，CH₃COOH的電離程度增大

B．若a+b=14，則混合后pH=7