下表為元素周期表短周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是
A．常壓下五種元素的單質(zhì)中W單質(zhì)的沸點最高
B．Z的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定
C．W元素最高價氧化物的水化物酸性比Z元素的強
D．Z、W的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R原子的相同
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點睛新教材全能解讀系列答案科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解
（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題
| 元素 | A | B | C | D | E | F |
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性質(zhì)或結(jié)構(gòu) 信息 | 形成化合物種類最多的元素 | 最高正價是最低負價絕對值的3倍 | 族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍 | 周期數(shù)是族序數(shù)的3倍 | 地殼中含量最高的金屬元素 | 最高價氧化物對應(yīng)水化物是最強的含氧酸 |
（1）元素B 的離子結(jié)構(gòu)示意圖 元素F的最高價氧化物的化學(xué)式為 。
（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個數(shù)比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于 分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式 ，甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為 ，化合物丙的溶液呈 （填“酸性”“堿性”或“中性”）。
（4）元素A與氫元素組成的最簡單的化合物丁是一種優(yōu)質(zhì)燃料，燃燒熱值高。
①實驗測得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水，放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
②某實驗小組依據(jù)丁燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。
a．該電池正極的電極反應(yīng)為 。
b．工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）G也是短周期元素，其核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且與E處于元素周期表中對角線位置，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，寫出G的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。若E的氯化物熔沸點較低、易升華，則E的氯化物是 化合物（填“離子”或“共價”），試設(shè)計一個簡單實驗證明你的選擇 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年甘肅省部分普通高中高三第二次聯(lián)合考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題
（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題
| 元素 | A | B | C | D | E | F |
| 性質(zhì)或結(jié)構(gòu) 信息 | 形成化合物種類最多的元素 | 最高正價是最低負價絕對值的3倍 | 族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍 | 周期數(shù)是族序數(shù)的3倍 | 地殼中含量最高的金屬元素 | 最高價氧化物對應(yīng)水化物是最強的含氧酸 |
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科目：高中化學(xué) 來源：2010年甘肅省高三第二次聯(lián)合考試（理綜）化學(xué)部分 題型：填空題
（16分） A、B、C、D、E、F是元素周期表中六種短周期元素，請根據(jù)表中信息回答下列問題
|
元素 |
A |
B |
C |
D |
E |
F |
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性質(zhì)或結(jié)構(gòu) 信息 |
形成化合物種類最多的元素 |
最高正價是最低負價絕對值的3倍 |
族序數(shù)等于周期數(shù)的3倍 |
周期數(shù)是族序數(shù)的3倍 |
地殼中含量最高的金屬元素 |
最高價氧化物對應(yīng)水化物是最強的含氧酸 |
（1）元素B 的離子結(jié)構(gòu)示意圖 元素F的最高價氧化物的化學(xué)式為 。
（2）元素A、D分別與元素C 形成原子個數(shù)比為1：2的化合物甲和1：1 的化合物乙，則甲屬于 分子（填“極性”或“非極性”），化合物乙的電子式 ，甲與乙反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。
（3）元素B、D組成化合物丙，其晶體類型為 ，化合物丙的溶液呈 （填“酸性”“堿性”或“中性”）。
（4）元素A與氫元素組成的最簡單的化合物丁是一種優(yōu)質(zhì)燃料，燃燒熱值高。
①實驗測得，在常溫常壓下，1g化合物丁完全燃燒生成液態(tài)水，放出55.65 kJ 熱量。則表示化合物丁的燃燒熱的熱化學(xué)方程式為 。
②某實驗小組依據(jù)丁燃燒的反應(yīng)原理，設(shè)計如右圖所示的電池裝置。
a．該電池正極的電極反應(yīng)為 。
b．工作一段時間后，測得溶液的pH減小，該電池總反應(yīng)的離子方程式為 。
（5）G也是短周期元素，其核外電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等，且與E處于元素周期表中對角線位置，它們的單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)相似，寫出G的氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式： 。若E的氯化物熔沸點較低、易升華，則E的氯化物是 化合物（填“離子”或“共價”），試設(shè)計一個簡單實驗證明你的選擇 。
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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省駐馬店市十校聯(lián)合體高一下學(xué)期期中聯(lián)考化學(xué)試卷 題型：填空題
（17分）根據(jù)下表部分短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)，用化學(xué)用語回答下列問題。
|
元素編號 |
元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu) |
|
R |
元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等 |
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T |
最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍 |
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X |
元素最高正價+7價 |
|
Y |
第三周期金屬元素中原子半徑最小 |
|
Z |
常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性 |
（1）寫出元素T的原子結(jié)構(gòu)示意圖 ；元素Z單質(zhì)的電子式 ；寫出X在周期表中的位置 ; 元素T的最高價氧化物的結(jié)構(gòu)式 .
（2）探尋物質(zhì)的性質(zhì)差異是學(xué)習(xí)的重要方法之一。上述T、X、Y、Z四種元素最高價氧化物的水化物的酸性最強的是 （填化學(xué)式），其中化學(xué)性質(zhì)明顯不同于其他三種化合物的
是 （填化學(xué)式），理由是 。
（3）寫出R、T、X、三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的一種物質(zhì)的化學(xué)式
（4）由表中元素形成的常見物質(zhì)A、B、C、D、E可發(fā)生以下反應(yīng)：
A溶液與B溶液（呈堿性）反應(yīng)的離子方程式為 。
D中含有化學(xué)鍵的類型是 ，屬于 （填“離子”或“共價”）化合物。
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科目：高中化學(xué) 來源：2012屆江西省高二下學(xué)期第二次段考化學(xué)試卷 題型：填空題
X、Y、Z、Q、W五種元素的原子序數(shù)依次遞增。已知：
①W的原子序數(shù)為29，其余的均為短周期主族元素；
②X原子的價電子排布為nsnnpn；
③Y元素是空氣中含量最多的元素；
④Z元素的電負性大于Y元素，Z原子核外的成對電子數(shù)與未成對電子數(shù)之比為3:1；
⑤Q元素的電離能數(shù)據(jù)見下表（單位：kJ/mol）。
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I1 |
I2 |
I3 |
I4 |
I5[] |
...... |
|
578 |
1817 |
2745 |
11575 |
14380 |
...... |
（1）W元素位于周期表的
區(qū)，Z2+ 的核外電子排布式是
。
（2）X、Y、Z三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序為 （用元素符號作答）。
（3）Q元素在周期表中的位置為 （填周期數(shù)和族序數(shù)），它的穩(wěn)定價態(tài)為 。
（4）常溫下,Y單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，原因是 。
（5）X的一種氫化物相對分子質(zhì)量為26，其中分子中的σ鍵與π鍵的鍵數(shù)之比為 。
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