Question

某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀．

（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）
（1）寫出下列物質的化學式：F

Al₂O₃

，G

FeCl₂

．
（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是

利用磁鐵吸出鐵

．
（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是

氨水（或碳酸鈉、碳酸氫鈉、偏鋁酸鈉等）

．
（4）寫出下列轉化的方程式：
A→C（離子方程式）：

2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑

；H→I（化學方程式）：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

；G→H（離子方程式）：

Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓

．

Answer 1

分析：I為紅褐色沉淀，為Fe（OH）₃，由轉化關系可知，H為Fe（OH）₂，G為FeCl₂，B為Fe；
金屬A能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，A為計算Al；E為白色沉淀，為Al（OH）₃，由轉化關系可知，D為AlCl₃，X為堿或水解為堿性的物質，F為Al₂O₃．

解答：解：I為紅褐色沉淀，為Fe（OH）₃，由轉化關系可知，H為Fe（OH）₂，G為FeCl₂，B為Fe；
金屬A能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應，A為金屬Al，E為白色沉淀，為Al（OH）₃，由轉化關系可知，D為AlCl₃，X為堿或水解為堿性的物質，F為Al₂O₃，
（1）由上述分析可知，F為Al₂O₃，G為FeCl₂；
故答案為：Al₂O₃，FeCl₂；
（2）混合物為鐵與鋁，鐵具有磁性，可以利用磁鐵吸出鐵進行分離；
故答案為：利用磁鐵吸出鐵；
（3）D→E的轉化為AlCl₃→Al（OH）₃，X為堿或水解為堿性的物質，加入過量的X，X不能是強堿，故X可能是氨水（或碳酸鈉、碳酸氫鈉、偏鋁酸鈉）等；
故答案為：氨水（或碳酸鈉、碳酸氫鈉、偏鋁酸鈉等）；
（4）A→C為鋁與氫氧化鈉溶液反應生成偏鋁酸鈉與氫氣，離子方程式為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；
H→I為氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，反應方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；
G→H為氯化亞鐵與氫氧化鈉反應生成氫氧化亞鐵、氯化鈉，反應離子方程式為：Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃；Fe²⁺+2OH^-=Fe（OH）₂↓；

點評：以“無機框圖題”的形式考查元素單質及其化合物的性質，涉及常用化學用語等，難度中等，在熟練掌握元素化合物知識的基礎上著重考查學生的發散思維、分析判斷、邏輯思維以及對無機物知識的綜合應用等能力，I的顏色及金屬A能與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應是推斷突破口．