Question

某化學興趣小組用含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物進行如下實驗，其轉化關系如下圖所示（部分反應物和生成物未列出），其中E為白色沉淀，I為紅褐色沉淀．（此轉化關系中所用的試劑都是足量的）

（1）寫出下列物質的化學式：F

Al₂O₃

，G

FeCl₂

．
（2）將混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是

用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面

．
（3）D→E的轉化中，加入過量的X可能是

C

．
A．飽和NaCl溶液      B．NaOH溶液      C．氨水      D．Ba（OH）₂溶液
（4）寫出下列轉化的化學方程式：
A→C：

2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

；
H→I：

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．

Answer 1

分析：I為紅褐色沉淀判斷為Fe（OH）₃，加熱反應生成J為Fe₂O₃，H在空氣中氧化為氫氧化鐵推斷H為Fe（OH）₂，b+HCl=G，推斷G為FeCl₂，B為Fe，含A、B兩種金屬單質的粉末狀混合物中B為Fe，A能和氫氧化鈉反應有和鹽酸反應說明為兩性元素判斷為Al，所以C為NaAlO₂，D為AlCl₃，依據E為白色沉淀Al（OH）₃，則X為制備氫氧化鋁的反應最好選擇氨水，則X為NH₃?H₂O，F為Al₂O₃，依據推斷物質分析回答問題．

解答：解：（1）依據判斷FG的化學式為：F為Al₂O₃，G為FeCl₂，故答案為：Al₂O₃；FeCl₂；
（2）混合物中兩種金屬分離開的最簡單的方法是利用鐵可以被磁鐵吸引，方法為：用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面，
故答案為：用磁鐵靠近粉末狀混合物，將鐵粉吸附在磁鐵表面；
（3）D→E的轉化中是X和氯化鋁反應生成氫氧化鋁的反應，依據實驗室制取氫氧化鋁的方法和氫氧化鋁的性質分析，氫氧化鋁能溶于過量強堿溶液中，所以加入過量的X可能是氨水，
故答案為：C；
（4）A→C是Al和氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉和氫氣，反應的化學方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；H→I是氫氧化亞鐵被氧化為氫氧化鐵，該反應的化學方程式為：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，故答案為：2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃．

點評：本題考查了物質轉化關系的分析判斷，物質性質的應用，熟悉鐵及其化合物，鋁及其化合物性質的應用是解答的關鍵，題目難度中等．