Question

【題目】常溫下，取0.3 mol/L HY溶液與0.3 mol/L NaOH溶液等體積混合（不計混合后溶液體積變化），測得混合溶液的pH=9，則下列說法（或關系式）正確的是

A. 混合溶液中由水電離出來的c(OH-)=1×10-9 mol/L

B. 混合溶液中離子濃度大小次序為：c(Y-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

C. c(OH-)-c(HY)=c(H+)=1×10-9 mol/L

D. c(Na+)=c(Y-)+c(HY)="0.3" mol/L

Answer 1

【答案】C

【解析】試題分析：A、NaY為強堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解促進水的電離Y-，混合溶液中由水電離出的c（OH-）=mol/L=10-5mol/L，A錯誤；B、溶液呈堿性，則有c（OH-）＞c（H+），根據電荷守恒：c（Na+）+c（H+）=c（Y-）+c（OH-），可得c（Na+）＞c（Y-），溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na+）＞c（Y-）＞c（OH-）＞c（H+），B錯誤；C、根據物料守恒，應有c（HY）+c（Y-）=c（Na+），根據電荷守恒應有c（Na+）+c（H+）=c（Y-）+c（OH-），二者聯式可得：c（HY）+c（H+）=c（OH-），則c（OH-）-c（HY）=c（H+）=1×10-9molL-1，C正確；D、0.3molL-1HY溶液與0.3molL-1NaOH溶液等體積混合后，從物料守恒的角度分析，溶液中應存在c（Na+）=c（Y-）+c（HY）=0.15molL-1，D錯誤。