【題目】下列說法中正確的是
A.硫酸鐵溶液保存時需加少量鐵粉
B.氯水應保存在棕色廣口瓶中并置于陰涼處
C.焰色反應后，要用稀硫酸洗滌鉑絲并在火焰上灼燒至無色
D.可采用通過飽和碳酸氫鈉溶液的方法除去CO2中含有的SO2
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【題目】下列對1mol·L－1的Na2SO4溶液敘述正確的是
A. 溶液中含有1mol Na2SO4 B. 1mol Na2SO4溶于1L水中
C. 可與1mol·L－1 BaCl2溶液完全反應 D. 1L溶液中含142g Na2SO4
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【題目】根據題意解答
（1）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ， 若將此反應設計成原電池，則負極所用電極材料為 ， 當線路中轉移0.1mol電子時，則被腐蝕銅的質量為g，正極的電極方程式為 ．
（2）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示． 
該電池工作時，b口通入的物質為 ， 該電池正極的電極反應式為： ， 工作一段時間后，當6.4g甲醇（CH3OH）完全反應生成CO2時，有mol電子發生轉移．
（3）若將（3）中電池的電解質溶液換為KOH溶液，則負極的電極方程式為 ．
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【題目】用已知濃度的NaOH溶液測定某H2SO4溶液的濃度，參考如圖所示從下表中選出正確選項（ ）
選項 | 錐形瓶中溶液 | 滴定管中溶液 | 選用指示劑 | 選用滴定管 |
A | 堿 | 酸 | 石蕊 | 乙 |
B | 酸 | 堿 | 酚酞 | 甲 |
C | 堿 | 酸 | 甲基橙 | 乙 |
D | 酸 | 堿 | 酚酞 | 乙 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【題目】亞硝酰氯（NOCl）是有機合成中的重要試劑，可由NO與Cl2在常溫常壓下合成。已知NOCl是一種紅褐色液體或黃色氣體，其熔點64.5℃，沸點5.5℃，遇水易水解。
（1）實驗室制備原料氣NO和Cl2的裝置如下圖所示：
①實驗室制NO時，裝置A中燒瓶內發生反應的化學方程式為_______。
②實驗室制Cl2時，裝置B中盛放的試劑為________，其作用是________。
（2）將上述收集到的Cl2充入集氣瓶中，按圖示裝置制備亞硝酰氯。
①NOCl分子中各原子均滿足8電子穩定結構，則NOCl的電子式為________。
②裝置D中的現象為________。
③裝置E中無水氯化鈣的作用為________。
④某同學認為裝置F不能吸收NO，為解決這一問題，可將尾氣與某種氣體同時通入氫氧化鈉溶液中，這種氣體的化學式是________。
（3）NO可用間接電化學法除去，其原理如下圖所示：
①陰極的電極反應式為______________________。
②吸收塔內發生反應的離子方程式為_________________。
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【題目】砷（As）是第四周期ⅤA族元素，可以形成As2O3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途。回答下列問題：
（1）畫出砷的原子結構示意圖____________。
（2）工業上常將含砷廢渣（主要成分為As2S3）制成漿狀，通入O2氧化，生成H3AsO4和單質硫。寫出發生反應的化學方程式________。該反應需要在加壓下進行，原因是________。
（3）已知：As(s)+
H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) ΔH1
H2(g)+
O2(g)=H2O(l) ΔH2
2As(s)+
O2(g) =As2O5(s) ΔH3
則反應As2O5(s) +3H2O(l)= 2H3AsO4(s)的ΔH =_________。
（4）298 K時，將20 mL 3x mol·L1 Na3AsO3、20 mL 3x mol·L1 I2和20 mL NaOH溶液混合，發生反應：AsO33(aq)+I2(aq)+2OH
AsO43(aq)+2I(aq)+ H2O(l)。溶液中c(AsO43)與反應時間（t）的關系如圖所示。
①下列可判斷反應達到平衡的是__________（填標號）。
a.溶液的pH不再變化
b.v(I)=2v(AsO33)
c. c (AsO43)/c (AsO33)不再變化
d. c(I)=y mol·L1
②tm時，v正_____ v逆（填“大于”“小于”或“等于”）。
③tm時v逆_____ tn時v逆（填“大于”“小于”或“等于”），理由是_____________。
④若平衡時溶液的pH=14，則該反應的平衡常數K為___________。
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【題目】分析以下幾個熱化學方程式，哪個是表示固態碳和氣態氫氣燃燒時的燃燒熱的是（ ）
A.C（s）+O2（g）═CO（g）△H=﹣110.5 kJ/mol
B.C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
C.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣571.6 kJ/mol
D.H2（g）+ 
?O2（g）═H2O（g）△H=﹣241.8 kJ/mol
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【題目】25℃時，在含有Pb2+、Sn2+的某溶液中，加入過量金屬錫（Sn），發生反應：Sn（s）+Pb2+（aq）Sn2+（aq）+Pb（s），體系中c（Pb2+）和c（Sn2+）變化關系如圖所示．下列判斷正確的是（ ） 
A.往平衡體系中加入金屬鉛后，c（Pb2+）增大
B.往平衡體系中加入少量Sn（NO3）2固體后，c（Pb2+）變小
C.升高溫度，平衡體系中c（Pb2+）增大，說明該反應△H＞0
D.25℃時，該反應的平衡常數K=2.2
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