Question

【題目】根據(jù)題意解答
（1）FeCl3溶液常用于腐蝕印刷電路銅板，發(fā)生2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2 ， 若將此反應(yīng)設(shè)計(jì)成原電池，則負(fù)極所用電極材料為 ， 當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，則被腐蝕銅的質(zhì)量為g，正極的電極方程式為 ．
（2）已知甲醇燃料電池的工作原理如圖所示．
該電池工作時(shí)，b口通入的物質(zhì)為 ， 該電池正極的電極反應(yīng)式為： ， 工作一段時(shí)間后，當(dāng)6.4g甲醇（CH3OH）完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，有mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移．
（3）若將（3）中電池的電解質(zhì)溶液換為KOH溶液，則負(fù)極的電極方程式為 ．

Answer 1

【答案】
（1）Cu；3.2；2Fe3++2e﹣=2Fe2+
（2）CH3OH；3O2+12e﹣+12H+=6H2O；1.2
（3）CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O
【解析】解：（1）該電池反應(yīng)中，銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)式為Cu﹣2e﹣=Cu2+ ， 正極是三價(jià)鐵離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2Fe3++2e﹣=2Fe2+ ， 當(dāng)線路中轉(zhuǎn)移0.1mol電子時(shí)，反應(yīng)的Cu為0.05mol，其質(zhì)量為0.05mol×64g/mol=3.2g； 所以答案是：Cu；3.2；2Fe3++2e﹣=2Fe2+；（2）根據(jù)裝置氫離子向右移動(dòng)，說(shuō)明右邊的電極是正極，所以e口是通入的氧氣，故b口通入的是CH3OH，總反應(yīng)式為2CH3OH+3O2=2CO2+4H2O，正極電極反應(yīng)為：3O2+12e﹣+12H+=6H2O；甲醇的物質(zhì)的量為 =0.2mol，根據(jù)反應(yīng)2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g），當(dāng)消耗甲醇2mol時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為12mol，所以當(dāng)0.2mol甲醇完全反應(yīng)生成CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子是1.2mol，
所以答案是：CH3OH；3O2+12e﹣+12H+=6H2O；1.2；（3）若將電池的電解質(zhì)溶液換為KOH溶液，二氧化碳會(huì)與氫氧化鉀反應(yīng)生成碳酸鉀和水，電極反應(yīng)為：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O，
所以答案是：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣=CO32﹣+6H2O．