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實驗室進行中和熱測定的實驗時除需要大燒杯(500 mL)、小燒杯(100 mL)外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是( )

A．0．50 mol·L^－1鹽酸，0．50 mol·L^－1NaOH溶液，100 mL量筒1個

B．0．50 mol·L^－1鹽酸，0．55 mol·L^－1NaOH溶液，100 mL量筒2個

C．0．50 mol·L^－1鹽酸，0．55 mol·L^－1NaOH溶液，50 mL量筒1個

D．0．50 mol·L^－1鹽酸，0．55 mol·L^－1NaOH溶液，50 mL量筒2個

為了減少熱量散失，HCl和NaOH應有一方過量，取HCl和NaOH溶液不能用同一個量筒。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(2014屆甘肅省玉門市油田一中高三第三次摸底考試化學試卷）
碳和碳的化合物在生產、生活中的應用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式。
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類的生產和生活。
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l） △H=" —1214" kJ/mol
②2CO(g)+O₂(g)=2CO₂(g) △H=" —566" kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學方程式                                          。
（2）將兩個石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構成甲烷燃料電池。其負極電極反應式是：                             。
（3）某同學利用甲烷燃料電池設計了一種電解法制取Fe(OH)₂的實驗裝置（如下圖所示），通電后，溶液中產生大量的白色沉淀，且較長時間不變色。下列說法中正確的是      （填序號）

A．電源中的a一定為正極，b一定為負極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發生的反應是：2H⁺ + 2e^－= H₂↑
（4）將不同量的CO（g）和H₂O（g）分別通入體積
為2L的恒容密閉容器中，進行反應：
CO（g）+H₂O（g）

CO₂（g）+H₂（g），得到如下三組數據：

實驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達到平衡所需時間/min
實驗組	溫度/℃	H₂O	CO	CO₂	達到平衡所需時間/min
1	650	2	4	1．6	5
2	900	1	2	0．4	3
3	900	1	2	0．4	1

①實驗1中，以v (H₂)表示的平均反應速率為。
②實驗3跟實驗2相比，改變的條件可能是（答一種情況即可）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關中和熱的說法正確的是( )

A．表示中和熱的熱化學方程式：H^＋(l)＋OH^－(l)=H₂O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol

B．準確測量中和熱的實驗過程中，至少需測定溫度4次

C．中和熱的實驗過程中，環形玻璃攪拌棒材料若用銅代替，則測量出的中和熱數值偏小

D．已知2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)=Na₂SO₄(aq)＋2H₂O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol，則該反應的中和熱為114．6 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某研究小組在實驗室用重晶石(主要成分BaSO₄)對工業生產BaS進行模擬實驗。BaS是可溶鹽，在工業生產中，它是制備其他鋇鹽的中間產物。已知：

下列說法不正確的是

A．上述反應中BaSO₄均作氧化劑

B．反應C(g)＋CO₂(g)

2CO(g)的ΔH₃>＋172.5 kJ·mol^－1

C．實際生產中必須加入過量的炭使BaSO₄得到充分的還原，同時還要通入空氣，因為①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫

D．以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉化

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

含1 mol Ba(OH)₂的稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出熱量114．6 kJ。下列熱化學方程式中正確的是( )

A．Ba(OH)₂(aq)＋2HCl(aq)=BaCl₂(aq)＋2H₂O(l) ΔH＝＋114．6 kJ/mol

B．Ba(OH)₂(aq)＋2HCl(aq)=BaCl₂(aq)＋2H₂O(l) ΔH＝－114．6 kJ/mol

C．

Ba(OH)₂(aq)＋HCl(aq)=

BaCl₂(aq)＋H₂O(l) ΔH＝－57．3 kJ/mol

D．

Ba(OH)₂(aq)＋HCl(aq)=

BaCl₂(aq)＋H₂O(l) ΔH＝＋57．3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

一種“人工固氮”的新方法是在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑表面與水發生反應生成NH₃：N₂＋3H₂O

2NH₃＋O₂
進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表(反應時間3 h)：

T/℃	30	40	50
生成NH₃量/(10^－6 mol)	4.8	5.9	6.0

請回答下列問題：
(1)50℃時從開始到3 h內以O₂物質的量變化表示的平均反應速率為________ mol·h^－1。
(2)該反應過程與能量關系可用如圖表示，則反應的熱化學方程式是____________。

(3)與目前廣泛應用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率較慢。請提出可提高其反應速率且增大NH₃生成量的建議：_______________________________________。
(4)工業合成氨的熱化學方程式為N₂(g)＋3H₂(g)

2NH₃(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol^－1。在某壓強恒定的密閉容器中加入2 mol N₂和4 mol H₂，達到平衡時，N₂的轉化率為50%，體積變為10 L。求：
①該條件下的平衡常數為________；
②若向該容器中加入a mol N₂、b mol H₂、c mol NH₃，且a、b、c均大于0，在相同條件下達到平衡時，混合物中各組分的物質的量與上述平衡相同。反應放出的熱量________(填“>”“<”或“＝”)92.4 kJ。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

斷裂下列化學鍵需要吸收的能量分別為：H－H：436 kJ/mol　F－F：153 kJ/mol　H－F：565 kJ/mol，下列說法正確的是(　　)

A．H₂與F₂反應的熱化學方程式為：
　 H₂(g)＋F₂(g)=2HF(g)　ΔH＝－541 kJ

B．2 L HF氣體分解成1 L H₂和1 L F₂吸收541 kJ的熱量

C．1 mol H₂與1 mol F₂反應生成2 mol液態HF放出的熱量小于541 kJ

D．在相同條件下，1 mol H₂與1 mol F₂的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關于反應熱的說法正確的是(　　)

A．當ΔH為“-”時,表示該反應為吸熱反應

B．已知C(s)+O₂(g)

CO(g)的反應熱為-110.5 kJ·mol^-1,說明碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol^-1

C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關,而與反應的途徑無關

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

氮元素的氫化物和氧化物在工業生產和國防建設中都有廣泛應用，回答下列問題：
(1)氮元素原子的L層電子數為________；
(2)肼可作為火箭發動機的燃料，與氧化劑N₂O₄反應生成N₂和水蒸氣。
已知：①N₂(g)＋2O₂(g)=N₂O₄(l)　 ΔH₁＝－19.5 kJ·mol^－1
②N₂H₄(l)＋O₂(g)=N₂(g)＋2H₂O(g)　 ΔH₂＝－534.2 kJ·mol^－1
寫出肼和N₂O₄反應的熱化學方程式________________________；
(3)已知H₂O(l)=H₂O(g)　ΔH₃＝＋44 kJ·mol^－1，則表示肼燃燒熱的熱化學方程式為________________________。
(4)肼—空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負極的反應式為________________________。

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