| A．上述反應中BaSO4均作氧化劑 |
B．反應C(g)＋CO2(g) 2CO(g)的ΔH3>＋172.5 kJ·mol－1 |
| C．實際生產中必須加入過量的炭使BaSO4得到充分的還原，同時還要通入空氣，因為①②為吸熱反應，炭和氧氣反應放熱維持反應所需高溫 |
| D．以BaS作為沉淀劑，用于鉛和汞沉淀的轉化 |
科目：高中化學 來源：不詳 題型：問答題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．從C(石墨)＝C(金剛石）ΔH＝1．9 kJ·mol－1，可知金剛石比石墨更穩定 |
| B．等質量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量更多 |
| C．由H+(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l） ΔH＝-57．3 kJ·mol－1，則向含0．1 mol HCl的鹽酸中加入4．0 gNaOH固體，放出熱量等于5．73 kJ |
| D．2 gH2完全燃燒生成液態水放出285．8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為：2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(l） ΔH＝-571．6 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．該反應的ΔH＝＋91 kJ·mol－1 |
| B．加入催化劑，該反應的ΔH變小 |
| C．反應物的總能量大于生成物的總能量 |
| D．如果該反應生成液態CH3OH，則ΔH增大 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．0．50 mol·L－1鹽酸，0．50 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒1個 |
| B．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，100 mL量筒2個 |
| C．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒1個 |
| D．0．50 mol·L－1鹽酸，0．55 mol·L－1NaOH溶液，50 mL量筒2個 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．圖I表示向1L濃度均為0．1 mol/L的Ba(OH)2、NaAlO2混合液中逐滴加入0.1 mol/L稀H2SO4溶液，產生沉淀量的變化 |
| B．圖Ⅱ中逆反應的熱效應△H=E1－ E2 <0，所以逆反應為放熱反應 |
| C．圖Ⅲ表示向20 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液中逐滴加入0.1 mol/L HCl溶液，溶液pH的變化，c點溶液中：c（HCO3一）+2c（CO32一）+c（C1－）>c（Na+） |
| D．用0.1 mol/L NaOH溶液分別滴定濃度相同的三種一元酸，由圖Ⅳ曲線可確定HX的酸性最強 |
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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題
| A．利用熱效應大小可以判斷某些物質的穩定性強弱 |
| B．利用密度數據可判斷液體混合物是否可以通過蒸餾分離 |
| C．利用原子(或離子)半徑數據可推斷某些原子(或離子)的氧化性和還原性的強弱 |
| D．利用溶解度數據可推測將一些物質混合物分離開來的可能性 |
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熱化學方程式C(s)＋CO2(g)
