Question

【題目】25℃時，用0.10 mol L-1的氨水滴定10.00 mL a mol L-1的鹽酸，溶液的pH與氨水的體積(V)的關系如圖所示。已知：N點溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，下列說法正確的是

A. M點溶液中存在：c(H+)=c(OH-)+2c(NH3·H2O)+ c(NH4+)

B. N、Q兩點溶液中NH3 H2O的電離常數：N<Q

C. P 點氨水過量，c(NH4+)> c(Cl-)

D. a=0.054

Answer 1

【答案】A

【解析】N點溶液中存在的電荷守恒式為c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-) ，已知c(H+)=c(OH-)+c(NH3·H2O)，則c(NH3·H2O)+c(NH4+)=c(Cl-) 可知此時溶液中只有NH4Cl，即滴加氨水10.8mL時恰好完全中和，所得溶液為NH4Cl；A．M點滴加氨水為5.4mL 完全反應后溶液為HCl和NH4Cl等濃度的混合溶液，存在的電荷守恒式為c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-) ，若c(H+)=c(OH-)+2c(NH3·H2O)+ c(NH4+)，則2c(NH3·H2O)+ 2c(NH4+)=c(Cl-) ，滿足物料守恒，故A正確；B．NH3 H2O的電離常數只隨溫度變化而變化，恒溫下電離平衡常數不變，即N=Q，故B錯誤；C．P 點氨水過量，此時溶液顯中性，即c(H+)=c(OH-) ，根據電荷守恒式c(H+)+c(NH4+)=c(OH-)+c(Cl-) 可知，c(NH4+)= c(Cl-)，故C錯誤；D．N點恰好完全中和，則0.10 mol L-1×10.8mL=10.00 mL× a mol L-1，a=0.108，故D錯誤；答案為A。