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【題目】海洋中蘊藏著巨大的化學資源。下列有關海水綜合利用的說法正確的是

A. 蒸發海水可以生產單質碘 B. 蒸餾海水可以得到淡水

C. 電解海水可以得到單質鎂 D. 電解海水可以制得金屬鈉

【答案】B

【解析】A、海水中的碘元素以碘離子的形式存在,可以加氧化劑將碘離子氧化為碘單質,最后再萃取蒸餾得到碘單質即可,A錯誤;B、利用蒸餾法控制水的沸點100℃,使水變為蒸氣通過冷凝得到蒸餾水,能使海水淡化,B正確;C、電解熔融的氯化鎂可以獲得金屬鎂,電解海水得不到金屬鎂,C錯誤;D、電解熔融的氯化鈉可以獲得金屬鈉,電解海水得不到金屬鈉,D錯誤。答案選B

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃該反應的平衡常數K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質不參與反應。

第一階段:將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4

第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數增大

B. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃

C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】分析化學中常用X射線研究晶體結構,有一種藍色晶體可表示為:MxFey(CN)z , 研究表明它的結構特性是Fe2+、Fe3+分別占據立方體的頂點,自身互不相鄰,而CN位于立方體的棱上,其晶體中的陰離子結構如圖示,下列說法正確的是(
A.該晶體是原子晶體
B.M的離子位于上述立方體的面心,呈+2價
C.M的離子位于上述立方體的體心,呈+1價,且M+空缺率(體心中沒有M+的占總體心的百分比)為50%
D.晶體的化學式可表示為MFe2(CN)3 , 且M為+1價

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】可降解塑料PCL的結構可表示為 .其合成路線如下.
已知:

②R﹣CH=CH﹣CH3 R﹣CH=CH﹣CH2Br

回答下列問題:
(1)由苯酚生成B的反應試劑和條件為
(2)D的結構簡式是 . 上述生成D的反應類型是
(3)PCL屬于(填“線型”或“體型”)高分子材料. 與D具有相同官能團的同分異構體E經下列合成路線可轉化為D.

(4)E的結構簡式是
(5)由H生成K的化學方程式是
(6)M的氧化產物己二酸是合成尼龍的原料之一,用B做原料三步反應可制得己二酸. B﹣W→X→己二酸
寫出W、X的結構簡式:W、X

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】常壓下羰基化法精煉鎳的原理為:Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g)。230℃該反應的平衡常數K=2×105。已知:Ni(CO)4的沸點為42.2℃,固體雜質不參與反應。

第一階段:將粗鎳與CO反應轉化成氣態Ni(CO)4

第二階段:將第一階段反應后的氣體分離出來,加熱至230℃制得高純鎳。

下列判斷正確的是

A. 增加c(CO),平衡向正向移動,反應的平衡常數增大

B. 第一階段,在30℃50℃兩者之間選擇反應溫度,選50℃

C. 第二階段,Ni(CO)4分解率較低

D. 該反應達到平衡時,v生成[Ni(CO)4]=4v生成(CO)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列物質的制備與工業生產相符的是( ) ①NH3 NO HNO3
②濃HCl Cl2 漂白粉
③MgCl2(aq) 無水MgCl2 Mg
④飽和NaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3
⑤鋁土礦 NaAlO2溶液 Al(OH)3 Al2O3 Al.
A.①④⑤
B.①③⑤
C.②③④
D.②④⑤

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列描述正確的是 )

A. 植物油的主要成分是高級脂肪酸

B. 將煤間接液化可合成液體燃料甲醇,該過程是化學變化

C. 葡萄糖和果糖、淀粉和纖維素分別互為同分異構體

D. 苯、油脂均不能使酸性KMnO4溶液褪色

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某化學興趣小組的同學欲除去固體氯化鈉中混有的氯化鈣,請根據如下實驗方案回答問題.

(1)A物質的化學式為;操作1的名稱是
(2)反應①中加入略過量的A物質的目的是;判斷A已過量的實驗操作方法是
(3)寫出反應②的化學方程式: . 如果加入鹽酸過量,則對所得到的氯化鈉的純度(填“有”或“沒有”)影響.
(4)實驗時稱取樣品的質量為185.0g,經過操作1后,測得沉淀(不溶于水)的質量為50.0g,則樣品中NaCl的質量分數是

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列實驗設計能夠成功的是(
A.檢驗亞硫酸鈉試樣是否變質:試樣 滴加 白色沉淀滴加 沉淀不溶解﹣→說明試樣已變質
B.除去粗鹽中硫酸鈣雜質:粗鹽 足量 足量 溶液 濾液中 鹽酸 精鹽
C.檢驗某溶液中是否含有Fe2+試樣 溶液顏色無變化 溶液變紅色﹣→溶液中含有Fe2+
D.證明酸性條件H2O2的氧化性比I2強:NaI溶液30% 稀硝酸 溶液變藍色﹣→氧化性:H2O2>I2

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