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下列有關(guān)結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的說法中，正確的是（　　）

A．因?yàn)樗嵝裕篐Cl＞H₂CO₃，所以非金屬性：Cl＞C

B．元素原子的最外層電子數(shù)越多，越容易得電子

C．同周期主族元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子電子層結(jié)構(gòu)相同

D．同周期第ⅡA族與第ⅢA族的元素原子序數(shù)之差不一定為1

A．HCl為無氧酸，不能與碳酸通過比較酸性判斷Cl、C的非金屬性，如F元素的非金屬性最強(qiáng)，但氫氟酸為弱酸，可以比較高氯酸與碳酸的酸性判斷Cl、C的非金屬性，故A錯(cuò)誤；
B．元素原子最外層電子數(shù)多，元素的非金屬性不一定強(qiáng)，如I原子最外層電子數(shù)為7，O原子最外層電子數(shù)為6，非金屬性O(shè)＞I，故B錯(cuò)誤；
C．同周期主族元素形成的簡(jiǎn)單陽離子與簡(jiǎn)單陰離子的電子層結(jié)構(gòu)不同，相差1個(gè)電子層，故C錯(cuò)誤；
D．短周期中ⅡA族、ⅢA族同周期元素相鄰，原子序數(shù)相差1，長(zhǎng)周期中ⅡA族、ⅢA族元素不相鄰，中間相隔過渡元素，處于第四、五周期原子序數(shù)相差11，處于第六、七周期原子序數(shù)相差25，故D正確，
故選：D．

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在有機(jī)物分子中，當(dāng)碳原子連有4個(gè)不同的原子或原子團(tuán)時(shí)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡具有一個(gè)手性碳原子的化合物一定具有光學(xué)活性。例如下圖表示的有機(jī)物中含有一個(gè)手性碳原子，具有光學(xué)活性。當(dāng)發(fā)生下列變化時(shí)，生成的有機(jī)物無光學(xué)活性的是（　）

A．與新制的銀氨溶液共熱	B．與甲酸酯化
C．與金屬鈉發(fā)生置換反應(yīng)	D．與H₂加成

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

有四種短周期元素，它們的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息如下表所述：

元素	結(jié)構(gòu)、性質(zhì)等信息
X	構(gòu)成有機(jī)物的核心元素，該元素的一種氧化物和氣態(tài)氫化物都是典型的溫室氣體
Y	短周期中（除稀有氣體外）原子半徑最大的元素，該單質(zhì)液態(tài)時(shí)可用作核反應(yīng)堆的傳熱介質(zhì)
Z	與Y同周期，其最高價(jià)氧化物的水化物呈兩性
M	海水中除氫、氧元素外含量最多的元素，其單質(zhì)或化合物也是自來水生產(chǎn)過程中常用的消毒殺菌劑

請(qǐng)根據(jù)表中信息填寫：
（1）X元素在周期表中的位置______；其相對(duì)分子質(zhì)量最小的氣態(tài)氫化物常用作______．
（2）工業(yè)上制取Y單質(zhì)常用的方法是（用化學(xué)方程式表示）______．
（3）Y離子半徑比Z離子的半徑______（填“大”或“小”）
（4）Z的單質(zhì)和氧化鐵反應(yīng)可用于野外焊接鋼軌，該反應(yīng)屬于______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______．
（5）舉出實(shí)例說明M的非金屬性比X強(qiáng)（用化學(xué)方程式表示）______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

短周期主族元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大．A和B形成4個(gè)原子核的分子，A和C形成3個(gè)原子核的分子，且兩種分子均含有10個(gè)電子．D的陽離子電子層結(jié)構(gòu)與氖相同，且與A同主族．E的常見氧化物有兩種，其中一種能使品紅溶液褪色．
（1）F在周期表中的位置是第______周期第______族．
（2）①C和D可形成原子個(gè)數(shù)比為1：1的化合物甲，甲是______（填“離子”或“共價(jià)”）化合物，電子式是______．
②D和E能形成離子化合物，用電子式表示該化合物的形成過程______．
（3）M是一種常見的金屬單質(zhì)，與元素F的單質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：

P→Q反應(yīng)的離子方程式是______．
（4）E與F可形成一種相對(duì)分子質(zhì)量是135的共價(jià)化合物乙．乙在橡膠硫化時(shí)，可以做硫的溶劑，乙遇到水時(shí)可以反應(yīng)生成三種中學(xué)常見物質(zhì)，其中一種是使品紅溶液褪色的E的氧化物，一種是黃色固體．
乙和水反應(yīng)的化學(xué)方程式是______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Q、R、X、Y、Z五種元素的原子序數(shù)依次遞增．已知：
①Z元素的正三價(jià)離子的3d軌道為半充滿，其余的均為短周期主族元素；
②Y原子價(jià)電子（外圍電子）排布msⁿmpⁿ；
③R原子核外L層電子數(shù)為奇數(shù)；
④Q、X原子p軌道的電子數(shù)分別為2和4．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）Z元素基態(tài)原子的外圍電子排布式為______．
（2）五種元素中，電負(fù)性最大與最小的兩種非金屬元素形成的物質(zhì)的化學(xué)式為______．
（3）Q、R、X三種元素的第一電離能數(shù)值由小到大的順序?yàn)開_____（用元素符號(hào)作答）．
（4）Z元素的正三價(jià)離子的硝酸鹽水溶液顯______性，試用離子方程式解釋其原因：______
（5）Q的一種氫化物組成18電子的分子，其化學(xué)式（分子式）為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

現(xiàn)有A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大．已知A與D、C與E分別同主族，D、E、F同周期；A、B的最外層電子數(shù)之和與C的最外層電子數(shù)相等，A與C形成的化合物常溫下均為液態(tài)，A分別與E、F形成的氣體分子電子總數(shù)相等．
請(qǐng)回答下列問題：
（1）元素B在周期表中的位置是______，元素D的原子結(jié)構(gòu)示意圖為______．
（2）A₂C比A₂E沸點(diǎn)高的原因是______．
（3）在一定條件下，A、C的單質(zhì)和A、C、D形成的離子化合物的水溶液可構(gòu)成電池，該電池正極的電極反應(yīng)式為______，負(fù)極的電極反應(yīng)式為______，該電池在放電過程中，電解質(zhì)溶液的pH將______（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（4）化合物B₂A₄和B₂C₄的液體曾被用作火箭推進(jìn)劑，燃燒反應(yīng)的生成物是一種氣態(tài)單質(zhì)和一種化合物，它們對(duì)環(huán)境無污染．1molB₂A₄與B₂C₄完全反應(yīng)生成兩種氣體時(shí)放出熱量516.8kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：問答題

表中元素周期表短周期的一部分．回答下列問題：


A	D
	E	G	M

（1）E元素原子核外最外層有______個(gè)電子；請(qǐng)從物質(zhì)的類別、化合價(jià)二方面歸納該元素+4價(jià)氧化物的化學(xué)性質(zhì)：______．
（2）請(qǐng)指出G的非金屬性比E的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)（寫3點(diǎn)）______．
（3）E、G元素的原子均可形成與M原子電子層結(jié)構(gòu)相同的簡(jiǎn)單離子，且E離子的半徑更大，請(qǐng)解釋______．
（4）A與氫元素形成分子的空間結(jié)構(gòu)可能是（選填序號(hào)）______．