Question

下列敘述正確的是（N_A代表阿伏加德羅常數的值）（　　）

A．1 mol Fe（OH）₃膠體中含有N_A個膠體粒子

B．1 mol HCl氣體中的粒子數與0.5 mol/L鹽酸中溶質粒子數相等

C．任何條件下，16gCH₄與18 g H₂O所含有電子數均為10N_A

D．標準狀況下，22.4L Cl₂和HCl的混合氣體中含分子總數為2×6.02×10²³

Answer 1

分析：A、膠體粒子是氫氧化鐵的微粒集合體；
B、鹽酸條件未知，不能計算微粒數；
C、質量換算物質的量，物質的量相同，分子都是10電子微粒；
D、依據體積金屬氣體物質的量分析判斷，適用于單一氣體，也適用于混合氣體；

解答：解：A、膠體粒子是氫氧化鐵的微粒集合體；1 mol Fe（OH）₃膠體中含有膠體粒子小于N_A個，故A錯誤；
B、鹽酸條件未知，不能計算微粒數；故B錯誤；
C、16gCH₄物質的量為1mol，18gH₂O物質的量為1mol，所含電子數均為10N_A，故C正確；
D、標準狀況下，22.4L Cl₂和HCl的混合氣體物質的量為1mol，分子數總數為6.02×10²³，故D錯誤；
故選C．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數的應用，主要考查膠體微粒的組成，質量換算物質的量計算微粒數，氣體摩爾體積的條件應用，題目難度中等．