【題目】銅-鋅-稀硫酸原電池中：負(fù)極_______,反應(yīng)式為______________正極________,反應(yīng)式為______________
【答案】鋅(Zn) Zn-2e-=Zn2+ 銅(Cu) 2H++2e-=H2↑
【解析】
在原電池中，活動(dòng)性強(qiáng)的電極為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)；活動(dòng)性弱的電極為正極，正極上溶液中的離子獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)。
在銅-鋅-稀硫酸原電池中，由于金屬活動(dòng)性Zn>Cu，所以Zn為負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Zn-2e-=Zn2+；Cu為正極，正極上，溶液中的H+獲得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑。
期末100分闖關(guān)海淀考王系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列關(guān)于銣的敘述正確的是（ ）
A. 它位于周期表中第4周期
B. 氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A
C. 在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高
D. 硝酸銣?zhǔn)请x子化合物
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】25 ℃時(shí)，水的電離達(dá)到平衡：H2O
H＋＋OH－ ΔH>0，下列敘述正確的是
A. 向水中加入稀氨水，平衡逆向移動(dòng)，c(OH－)降低
B. 向水中加入少量CH3COOH，平衡逆向移動(dòng)，c(H＋)降低
C. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，KW不變
D. 將水加熱，KW增大，c(H＋)不變
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】二氧化釩(VO2)是一種新型熱敏材料。+4價(jià)的釩化合物在弱酸性條件下易被氧化。實(shí)驗(yàn)室以V2O5為原料合成用于制備VO2的氧釩(Ⅳ)堿式碳酸銨晶體，過(guò)程如下：
回答下列問(wèn)題：
(1) VOC12中V的化合價(jià)為 ________。
(2)步驟i中生成VOC12的同時(shí)生成一種無(wú)色無(wú)污染的氣體，該化學(xué)方程式為___。也可只用濃鹽酸與V2O5來(lái)制備VOC12溶液，該法的缺點(diǎn)是 _______
(3)步驟ii可在下圖裝置中進(jìn)行。
①反應(yīng)前應(yīng)通入CO2數(shù)分鐘的目的是 ________。
②裝置B中的試劑是____。
(4)測(cè)定氧釩(IV)堿式碳酸銨晶體粗產(chǎn)品中釩的含量。
稱(chēng)量ag樣品于錐形瓶中，用20mL蒸餾水與30 mL混酸溶解后，加0.02 mol/LKMnO4溶液至稍過(guò)量，充分反應(yīng)后繼續(xù)加1 %NaNO2溶液至稍過(guò)量，再用尿素除去過(guò)量的NaNO2，最后用c mol/L(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗體積為b mL。滴定反應(yīng)為：VO2++Fe2++2H+= VO2++Fe3++H2O.
①KMnO4溶液的作用是_______ 。NaNO2溶液的作用是______ 。
②粗產(chǎn)品中釩的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_________ 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】草酸是一種酸，草酸晶體（H2C2O42H2O）易溶于水，熔點(diǎn)較低，加熱會(huì)熔化、氣化和分解。草酸（H2C2O4）與氫氧化鈣的反應(yīng)：H2C2O4+Ca（OH）2＝CaC2O4↓（白色）+2H2O。
（1）草酸的水溶液的pH___7（填“＞”、“=”、“＜”）
（2）實(shí)驗(yàn)室可用加熱草酸晶體分解的方法獲得CO。
①先加熱草酸晶體生成CO、CO2和H2O，其化學(xué)方程式是____；
②最后用圖1裝置收集CO，氣體應(yīng)從___端進(jìn)入（選填“a”或“b”）。
（3）實(shí)驗(yàn)圖2中觀察到澄清石灰水變渾濁，乙認(rèn)為一定是由草酸晶體受熱分解產(chǎn)生的CO2所導(dǎo)致，丙認(rèn)為乙的結(jié)論不嚴(yán)密，理由是___。
按圖3裝置將草酸鈣晶體（H2C2O4xH2O）樣品高溫加熱，使其完全分解。
（4）B中觀察到硫酸銅變藍(lán)，說(shuō)明反應(yīng)生成了_____；
（5）C、G中澄清石灰水均變渾濁，說(shuō)明反應(yīng)還生成___和___氣體。
（6）反應(yīng)開(kāi)始前通入氮?dú)獾哪康氖?/span>____。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法中正確的是（ ）
A.含0.1 mol BaCl2的溶液中Cl－數(shù)為0.1NA
B.22 g CO2所含有的分子數(shù)為0.5NA
C.11.2 L H2所含有的分子數(shù)為0.5NA
D.常溫下NA個(gè)Cl2分子所占有的體積為22.4 L
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列說(shuō)法正確的是
①FeO投入稀H2SO4和稀HNO3中均得到淺綠色溶液
②向紅磚粉末中加入鹽酸，充分振蕩反應(yīng)后取上層清液于試管中，滴加KSCN溶液23滴，溶液呈紅色，但不一定說(shuō)明紅磚中含有氧化鐵
③Fe2O3
FeCl3(aq)
無(wú)水FeCl3
④制備氫氧化亞鐵時(shí)，向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊攪拌，即可制得白色的氫氧化亞鐵
⑤向一定量的Cu、Fe2O3的混合物中加入300 mL1.mol·L-1的鹽酸，恰好使混合物完全溶解，所得溶液中不含有Fe3+。若用過(guò)量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的此混合物，固體減少的質(zhì)量為2.4g
⑥磁性氧化鐵溶于稀硝酸的離子方程式為3Fe2++4H++NO3-=== Fe3++NO↑+3H2O
⑦氫氧化鐵與HI溶液反應(yīng)的離子方程式為Fe(OH)3+H+=Fe3++3H2O
⑧Fe2O3不可與水反應(yīng)得到Fe(OH)3，但能通過(guò)化合反應(yīng)制取Fe(OH)3
⑨赤鐵礦的主要成分是Fe3O4，F(xiàn)e3O4為紅棕色晶體
A. ①④⑦ B. ⑤⑧ C. ②③⑥ D. ⑤⑥⑨
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】硫是一種很活潑的元素，在適宜的條件下能形成2、+6、+4、+2、+1價(jià)的化合物。
Ⅰ.焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化劑之一，帶有強(qiáng)烈的SO2氣味，久置于空氣中易被氧化，其溶于水生成的NaHSO3溶液呈酸性。某研究小組采用如圖所示裝置(實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣)制取Na2S2O5。
(1)裝置Ⅰ中的濃硫酸____(能或不能)用稀硫酸代替，原因是______________________________________________。
(2)裝置Ⅱ中有Na2S2O5晶體析出，要獲得已析出的晶體，可采取的操作是__________。
(3)設(shè)計(jì)檢驗(yàn)Na2S2O5晶體在空氣中變質(zhì)的實(shí)驗(yàn)方案：_______________。
Ⅱ.Na2S2O3溶液可以用于測(cè)定溶液中ClO2的含量，實(shí)驗(yàn)方案如下。
步驟1：準(zhǔn)確量取ClO2溶液10.00 mL，稀釋至100 mL。
步驟2：量取V1 mL稀釋后的ClO2溶液于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液的pH≤2，加入足量的KI晶體，搖勻，在暗處?kù)o置30分鐘。(已知：ClO2+I+H+
I2+Cl+H2O 未配平)
步驟3：以淀粉溶液作指示劑，用c mol·L1 Na2S2O3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液V2 mL。(已知：I2+2S2O32—=2I+ S4O62—)
(1)準(zhǔn)確量取10.00 mL ClO2溶液的玻璃儀器是____________。
(2)確定滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________________________。
(3)根據(jù)上述步驟計(jì)算出原ClO2溶液的物質(zhì)的量濃度為____mol·L1(用含字母的代數(shù)式表示)。
(4)下列操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果偏高的是_______________ (填字母)。
A．未用標(biāo)準(zhǔn)濃度的Na2S2O3溶液潤(rùn)洗滴定管
B．滴定前錐形瓶中有少量水
C．滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀數(shù)時(shí)，滴定前仰視，滴定后俯視
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】[2012·課標(biāo)全國(guó)卷]（9分）溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
苯 | 溴 | 溴苯 | |
密度/g·cm－3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
沸點(diǎn)/℃ | 80 | 59 | 156 |
水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
按下列合成步驟回答問(wèn)題：
（1）在a中加入15 mL無(wú)水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪?/span>________氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是____________________________；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過(guò)下列步驟分離提純：
①向a中加入10 mL水，然后過(guò)濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是______________；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無(wú)水氯化鈣，靜置、過(guò)濾。加入氯化鈣的目的是_______；
（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為________，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是________(填入正確選項(xiàng)前的字母)；
A．重結(jié)晶 B．過(guò)濾 C．蒸餾 D．萃取
（4）在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是________(填入正確選項(xiàng)前的字母)。
A．25 mL B．50 mL C．250 mL D．500 mL
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