Question

醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽．（已知：25℃，K_a（CH₃COOH）=1.69×10^-5）．  請回答：
（1）寫出醋酸鈉在水中發生水解反應的離子方程式：

CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-

；
（2）在CH₃COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為

c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

（用“c（Bⁿ⁺）”表示相應離子濃度）；
（3）25℃時，醋酸的電離平衡常數表達式K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

．0.10mol/L的醋酸溶液的pH約為

2.88

（提示：醋酸的電離常數很小，平衡時的c（CH₃COOH）可近似視為仍等于0.10mol/L； 已知：lg1.3=0.114）；
（4）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是

C

；
A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小．
B．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度則會抑制醋酸鈉水解．
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離．
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離．
（5）物質的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是

ABC

；
A．c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-）
B．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）
C．c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L
（6）常溫時，有以下3種溶液，其中pH最小的是

C

；
A．0.02mol?L^-1CH₃COOH與0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合液
B．0.03mol?L^-1CH₃COOH與0.01mol?L^-1NaOH溶液等體積混合液
C．pH=2的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液
（7）已知醋酸能夠和小蘇打溶液發生下列反應：CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O．用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，則pH（CH₃COONa）

＜

pH（NaHCO₃）．（填：“＞”、“＜”或“=”）

Answer 1

分析：（1）醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子；
（2）醋酸根離子水解，溶液顯堿性；
（3）平衡常數表達式K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

，0.10mol/L的醋酸溶液的c（H⁺）=

Ka×c

，以此計算pH；
（4）A．稀釋促進電離、促進水解；
B．電離、水解均為吸熱反應；
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，電離與水解相互抑制；
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離；
（5）物質的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），以此分析；
（6）混合溶液的酸性越強，則pH越小，以此來解答；
（7）用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，酸性越強，水解程度小，則堿性小，pH就小．

解答：解：（1）醋酸根離子水解生成醋酸和氫氧根離子，離子反應為CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，故答案為：CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-；
（2）醋酸根離子水解，溶液顯堿性，顯性離子大于隱性離子，則離子關系為c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故答案為：c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（3）平衡常數表達式K_a=

c(H+)?c(CH3COO-)

c(CH3COOH)

，0.10mol/L的醋酸溶液的c（H⁺）=

Ka×c

=

1.69×10-6

=1.3×10^-3mol/L，則pH=2.88，故答案為：2.88；
（4）A．稀釋促進電離、促進水解，則稀釋時醋酸的電離程度增大，醋酸鈉的水解程度增大，故A錯誤；
B．電離、水解均為吸熱反應，升高溫度，促進水解、電離，故B錯誤；
C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，電離與水解相互抑制，故C正確；
D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離，故D錯誤；
故答案為：B；
（5）物質的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合，溶液顯酸性，電荷守恒為c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-），物料守恒為c（CH₃COO^-）+c（CH₃COOH）=0.1mol/L=2c（Na⁺），由上述兩個式子可得c（CH₃COOH）+2c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+2c（OH^-），故答案為：ABC；
（6）混合溶液的酸性越強，則pH越小，
A．0.02mol?L^-1CH₃COOH與0.02mol?L^-1NaOH溶液等體積混合液，恰好生成醋酸鈉，溶液顯堿性；
B．0.03mol?L^-1CH₃COOH與0.01mol?L^-1NaOH溶液等體積混合液，反應后為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，剩余0.01mol/L醋酸；
C．pH=2的CH₃COOH與pH=12的NaOH溶液等體積混合液，反應后為醋酸和醋酸鈉的混合溶液，pH=2的醋酸濃度大于遠0.01mol/L，顯然C酸性最大，pH最小，
故答案為：C；
（7）用pH試紙在常溫下分別測定0.10mol/L的醋酸鈉溶液和0.10mol/L的碳酸氫鈉溶液，酸性越強，水解程度小，則堿性小，pH就小，
由CH₃COOH+NaHCO₃═CH₃COONa+CO₂↑+H₂O可知，醋酸的酸性強，則醋酸鈉水解程度小，鹽溶液的pH小，故答案為：＜．

點評：本題考查酸堿溶液的混合、涉及電離、水解、酸堿混合的定性判斷及pH的計算等，注重高考常考考點的考查，側重反應原理的訓練，題目難度中等．