Question

（10分）

醋酸是日常生活中最常見的調味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。

(已知：25℃，醋酸的電離平衡常數K_a(CH₃COOH)＝1×10^－5）。  請回答：

⑴ 寫出醋酸鈉在水中發生水解反應的離子方程式：                              ；

⑵ 在CH₃COONa溶液中離子濃度由大到小的順序為                            

（用“c(B^n＋)”表示相應離子濃度）；

⑶ 25℃時，醋酸的電離平衡常數表達式K_a＝                      。0.10mol/L的醋酸溶液的pH等于           （提示：醋酸的電離常數很小，平衡時的c(CH₃COOH)可近似視為仍等于0.10mol/L；）；

⑷ 物質的量濃度均為0.1mol/L的CH₃COONa和CH₃COOH溶液等體積混合后溶液的PH<7（注：混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是                  ；

A．2c(Na^＋) ＝c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)

B．c(Na^＋)＋c(H^＋)＝c(CH₃COO^－)＋c(OH^－)

C．c(CH₃COO^－)＋c(CH₃COOH)＝0.1mol/L

D．c(Na^＋)>c(CH₃COO^－)> c(H^＋)> c(OH^－)

 

Answer 1

（1）CH₃COO^-+ H₂OCH₃COOH+OH^-

  （2）C (Na⁺)＞C (CH₃COO^-)＞C (OH^-) ＞C( H⁺)

（3）Ka＝[CH₃COO^-][ H⁺]/[ CH₃COOH] ；3

（4）ABC

解析: