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使反應4NH₃（g）＋ 3O₂(g) = 2N₂(g) ＋ 6H₂O(g)在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N₂的物質的量增加了O.6mol。此反應的平均速率v(X)為

A． v（NH₃）=0.04mol·L^-1·s^-1 B． v（O₂）=0.01mol·L^-1·s^-1

C． v（N₂）=0.02mol·L^-1·s^-1D． v（H₂O）=0.03mol·L^-1·s^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

使反應4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N₂的物質的量增加了0.6mol．此反應的平均速率v（X）為（　　）

A．v（NH₃）=0.02 mol?L^-1?s^-1

B．v（O₂）=0.01 mol?L^-1?s^-1

C．v（N₂）=0.02 mol?L^-1?s^-1

D．v（H₂O）=0.02 mol?L^-1?s^-1

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

氮是地球上含量豐富的元素，氮及其化合物的研究在生產、生活中有著重要意義．
（1）如圖是1mol NO₂和1mol CO反應生成CO₂和NO過程中能量變化示意圖，寫出NO₂和CO反應的熱化學方程式

NO₂（g）+CO（g）=CO₂（g）+NO（g）△H=-234kJ?mol^-1

．若在反應體系中加入催化劑使反應速率增大，則E₁的變化是

減小

，該反應的反應熱△H

不變

（填“增大”“減小”或“不變”）．
（2）已知：N₂（g）+O₂（g）=2NO（g）△H=+180kJ?mol^-1
2NO（g）+2CO（g）=N₂（g）+2CO₂（g）△H=-746kJ?mol^-1
則反應CO（g）+

O₂（g）=CO₂（g）的△H=

-283

kJ?mol^-1
（3）根據最新“人工固氮”的研究報道，在常溫、常壓、光照條件下，N₂在催化劑（摻有少量Fe₂O₃的TiO₂）表面與水發生下列反應：N₂（g）+3H₂O（l）=2NH₃（g）+

O₂（g）△H=a kJ?mol^-1
為進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，測得常壓下達到平衡時部分實驗數據如下表：

T/K	303	313	323
NH₃生成量/（10^-6mol）	4.8	5.9	6.0

此合成反應中，a

＞

0；△s

＜

0，（填“＞”、“＜”或“=”）
（4）在一固定容積為2L的密閉容器內加入2mol NH₃和3mol O₂，發生反應4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g），2min后達到平衡，生成1.2mol NO．則前2分鐘的平均反應速率v（NH₃）為

0.3mol/（L?min），

，平衡時O₂的轉化率為

50%

，該反應平衡常數的表達式K=

C4(NO)C6(H2O)

C4(NH3)C5(O2)

，

C4(NO)C6(H2O)

C4(NH3)C5(O2)

，

．
（5）某溫度下，體積均為0.25L的兩個恒容密閉容器中發生下列反應：N₂（g）+3H₂（g）

催化劑

高溫高壓

2NH₃（g）△H=-92.4kJ?mol^-1，實驗測得反應起始時、達到平衡時的有關數據如下表所示：

容器編號	起始時各物質的物質的量/mol			反應達平衡時的焓變/kJ?mol^-1
容器編號	N₂	H₂	NH₃	反應達平衡時的焓變/kJ?mol^-1
A	1	3	0	△H₁=-23.1
B	0.9	2.7	0.2	△H₂

容器B中反應達到平衡狀態時的反應熱△H₂=

13.86

．

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科目：高中化學 來源： 題型：

使反應4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂0（g）在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N₂的物質的量增加了O.6mol．此反應的平均速率v（X）為（　　）

A、v（NH₃）═0.04mol?L^-1?s^-1

B、v（O₂）═0.015mol?L^-1?s^-1

C、v（N₂）═0.02mol?L^-1?s^-1

D、v（H₂O）═0.02mol?L^-1?s^-1

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科目：高中化學 來源：2012-2013學年山東省濟寧市魚臺一中高二（上）期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

使反應4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O在2L的密閉容器中進行，半分鐘后N₂的物質的量增加了0.6mol．此反應的平均速率v（X）為（）
A．v（NH₃）=0.02 mol?L^-1?s^-1
B．v（O₂）=0.01 mol?L^-1?s^-1
C．v（N₂）=0.02 mol?L^-1?s^-1
D．v（H₂O）=0.02 mol?L^-1?s^-1

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