【題目】室溫下，某容積固定的密閉容器由可移動的活塞隔成A、B兩室，向A中充入一定量H2、O2的混合氣體，向B中充入1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。
（1）A室混合氣體的物質的量為_______。
（2）實驗測得A室混合氣體的質量為34g，A室中含氧氣_______mol；該混合氣體的密度是同溫同壓時H2密度的 _______倍。
（3）若將A室H2、O2的混合氣體點燃引爆，恢復原溫度后，最終活塞停留在_____刻度處，容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比_____。
【答案】2mol 1mol 8.5 2 1:2
【解析】
(1)同溫同壓下，氣體的物質的量之比等于其體積之比；
(2)計算A室中混合氣體的平均摩爾質量，同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質量之比；
(3)根據總質量、總物質的量列方程計算氫氣與氧氣物質的量，根據方程式計算反應后剩余氣體物質的量，恢復原溫度后最終兩室中壓強相等，體積之比等于其物質的量之比，可以確定活塞停留的位置；B室中空氣物質的量不變、溫度不變，反應前后壓強之比與反應前后體積成反比。
(1)A、B兩室壓強與溫度相同，氣體的物質的量之比等于其體積之比，則A室中氣體物質的量為1mol×
=2mol；
②設氫氣物質的量為xmol、氧氣物質的量為ymol，則：x+y＝2、2x+32y＝34，解得x=1、y=1；A室中混合氣體的平均摩爾質量為
=17g/mol，同溫同壓下氣體的密度之比等于其摩爾質量之比，故該混合氣體的密度是同溫同壓條件下氫氣密度的
=8.5倍；
③設氫氣物質的量為xmol、氧氣物質的量為ymol，則：x+y＝2、2x+32y＝34，解得x=1、y=1；
由2H2+O2 
2H2O，可知氧氣有剩余，剩余氧氣為1mol-1mol×
=0.5mol，恢復原溫度后最終兩室中壓強相等，體積之比等于其物質的量之比，則A、B兩室的體積之比為0.5mol:1mol=1:2，則活塞停留在2刻度處；A室中空氣物質的量不變、溫度不變，反應前后壓強之比與反應前后體積成反比，則容器內氣體壓強與反應前氣體壓強之比為2:4=1:2。
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【題目】化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A. 用四氯乙烯干洗劑除去衣服上油污，發生的是物理變化
B. “碳九”（石油煉制中獲取的九個碳原子的芳烴）均屬于苯的同系物
C. 維生素C是NaNO2中毒的急救藥之一，利用了維生素C的還原性
D. 波爾多液（硫酸銅、石灰和水配成）用作農藥，利用Cu2＋使病毒蛋白變性
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【題目】對于平衡體系mA(g)＋nB(g)
pC(g)＋qD(g) ΔH<0，下列結論中不正確的是
A. 若溫度不變，將容器的體積縮小到原來的一半，此時A的濃度為原來的2.1倍，則m＋n<p＋q
B. 若平衡時，A、B的轉化率相等，說明反應開始時，A、B的物質的量之比為m∶n
C. 若m＋n＝p＋q，則往含有a mol氣體的平衡體系中再加入a mol的B，達到新平衡時，氣體的總物質的量等于2a mol
D. 若溫度不變時，在恒容條件下充入稀有氣體增大壓強，該反應速率加快
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【題目】下列說法正確的是
A. 某溫度時，1LpH = 6的水溶液，含1.0×10-6molOH-離子
B. 含10.6g Na2CO3溶液中，所含陰離子總數等于0.1mol
C. 用TiCl4制備TiO2：TiCl4 +(x+2) H2O（過量）= TiO2·xH2O↓+ 4HCl
D. 用弱酸溶液滴定強堿溶液時可用甲基橙作指示劑
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【題目】用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是( )
A. 用
所示裝置分離CCl4和I2的混合物
B. 用
所示裝置獲取少量SO2氣體
C. 用
所示裝置除去CO2氣體中的少量SO2
D. 用
所示裝置蒸發NaCl溶液獲得NaCl晶體
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【題目】在恒溫恒壓下，向密閉容器中充入4mol A和2 mol B，發生如下反應：2A(g)+B(g)
2C(g)ΔH＜0。2min后，反應達到平衡，生成C為1.6mol。則下列分析正確的是（）
A. 若反應開始時容器體積為2L，則Vc＝0.4molL-1min-1
B. 若在恒壓絕熱條件下反應，平衡后nc＜1.6mol
C. 若2min后，向容器中再投入2mol A和1 mol B， B的轉化率變大
D. 若該反應在恒溫恒容下進行，放出熱量將增加
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【題目】H2A為二元弱酸。20℃時，配制一組c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)＝0.100molL﹣1的H2A和NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒的物質的量濃度隨pH的變化曲線如下圖所示。下列指定溶液中微粒的物質的量濃度關系一定正確的是( )
A. H2A的Ka1＝10﹣1.2
B. pH＝4.2的溶液中：c(HA﹣)＝c(A2﹣)＝0.050 molL﹣1
C. pH＝7的溶液中：c(Na+)＞2c(A2﹣)+c(H+)
D. c(Na+)＝0.150 molL﹣1的溶液中：2c(OH﹣)+c(HA﹣)+3c(H2A)＝2c(H+)+c(A2﹣)
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【題目】寫出下列轉化過程的化學方程式。單質、氧化物、酸、堿和鹽的相互關系,可以用下圖簡單表示,限選擇鐵、碳、氧氣、鹽酸、氧化鈣、二氧化碳、水、氫氧化鈣8種物質作為反應物,將圖中指定序號的轉變用化學方程式表示(所寫化學方程式不得重復)。
①______，②_______，③_______，④________，⑤____，⑥_______，⑦______。
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