Question

【題目】下列說法正確的是

A. 某溫度時，1LpH = 6的水溶液，含1.0×10-6molOH-離子

B. 含10.6g Na2CO3溶液中，所含陰離子總數等于0.1mol

C. 用TiCl4制備TiO2：TiCl4 +(x+2) H2O（過量）= TiO2·xH2O↓+ 4HCl

D. 用弱酸溶液滴定強堿溶液時可用甲基橙作指示劑

Answer 1

【答案】C

【解析】

A、某溫度時，如果溶液為中性水溶液，pH=6的水溶液中含有c(OH－)=1×10－6mol·L－1，如果溶液為酸性，則有c(OH－)=Kw/c(H＋)，不知道溫度，Kw無法判斷，即無法計算出c(OH－)，故A錯誤；

B、10.6gNa2CO3的物質的量為0.1mol，Na2CO3溶于水，CO32－發生水解：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－、HCO3－＋H2OH2CO3＋OH－，所含陰離子總數大于0.1mol，故B錯誤；

C、利用Ti4＋水解程度很大，可以制備TiO2·xH2O，得出TiCl4 +(x+2) H2O（過量）= TiO2·xH2O↓+ 4HCl，故C正確；

D、恰好反應后，溶液顯堿性，應用酚酞作指示劑，故D錯誤。