Question

1．52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1．40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO₂和N₂O₄的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1．0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2．54g沉淀，下列說法不正確的是  

A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2 ︰1

B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14．0mol/L

C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80%

D．得到2．54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL

Answer 1

D

解析試題分析：A、由題意知，金屬離子全部沉淀時，得到2.54g沉淀為氫氧化銅、氫氧化鎂，故沉淀中氫氧根的質量為2.54g-1.52g=1.02g，氫氧根的物質的量0.06mol，根據電荷守恒可知，金屬提供的電子物質的量等于氫氧根的物質的量，令銅、鎂合金中Cu、Mg的物質的量分別為xmol、ymol，則：2x+2y＝0.06   64x+24y＝1.52，解得x=0.02，y=0.01，故合金中銅與鎂的物質的量之比是0.02mol：0.01mol=2：1，正確；B、該濃硝酸密度為1.40g/mL、質量分數為63%，故該濃硝酸的物質的量濃度為c=="1000×1.4×63%/63" =14mol/L，正確；C、NO₂和N₂O₄混合氣體的物質的量為0.05mol，令二氧化氮的物質的量為amol，則四氧化二氮的物質的量為（0.05-a）mol，根據電子轉移守恒可知，a×1+（0.05-a）×2×1=0.06，解得a=0.04，故NO₂的體積分數是80%，正確；D、根據鈉離子守恒可知，氫氧化鈉的物質的量等于反應后溶液中硝酸鈉的物質的量，根據氮元素守恒可知，硝酸鈉的物質的量為0.05L×14mol/L-0.04mol-（0.05-0.04）×2=0.64mol，故需要氫氧化鈉溶液的體積為640mL，錯誤。
考點：考查混合物的有關計算、守恒思想解題。