已知氧化還原反應反應 K2Cr2O7 + 14HCl
="=" 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7H2O
關于該反應的說法中正確的組合是
①氧化劑是K2Cr2O7 ②還原性：Cl－>Cr3+
③每生成1mol Cl2，電子轉移為6mol ④CrCl3是氧化產物
| A．①② | B．①②④ | C．①③④ | D．①③ |
期末1卷素質教育評估卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
1．52g銅鎂合金完全溶解于50mL密度為1．40g/mL、質量分數為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1120mL (標準狀況)，向反應后的溶液中加入1．0mol/LNaOH溶液,當金屬離子全部沉淀時，得到2．54g沉淀，下列說法不正確的是
| A．該合金中銅與鎂的物質的量之比是2 ︰1 |
| B．該濃硝酸中HNO3的物質的量濃度是14．0mol/L |
| C．NO2和N2O4的混合氣體中，NO2的體積分數是80% |
| D．得到2．54沉淀時，加入NaOH溶液的體積是600mL |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知NH4CuSO3與足量的1mol·L－1硫酸溶液混合微熱，產生下列現象：①有紅色金屬生成；②有刺激性氣味氣體產生；③溶液呈藍色。據此判斷下列說法合理的是( )
| A．NH4CuSO3中硫元素被氧化了 |
| B．刺激性氣味的氣體是二氧化硫和氨氣的混合氣體 |
| C．該反應中NH4CuSO3既作氧化劑又作還原劑 |
| D．該反應中硫酸既表現為酸性又表現強氧化性 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
14g銅金合金與足量的某濃度HNO3反應，將產生的氣體用1.12L(標準狀況)O2混合，通入水中，氣體恰好被完全吸收，則合金中銅的質量為
| A．9.6g | B．6.4g | C．3.2g | D．1.6g |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應能說明鹵素非金屬性活潑順序是Cl＞Br＞I的是
①2HClO4+Br2(氣) ＝ 2HBrO4+Cl2
②2NaBr+Cl2＝ 2NaCl+Br2
③2KI+Cl2＝ 2KCl+I2
④2KI+Br2＝ 2KBr+I2
| A．①②③ | B．①②④ | C．②③④ | D．①②③④ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列敘述正確的是
| A．元素的單質一定是由氧化或還原該元素的化合物制得 |
| B．含有最低價元素的化合物不一定具有很強的還原性 |
| C．陽離子只能得電子被還原，陰離子只能失電子被氧化 |
| D．在化學反應中，得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在bLFeBr2溶液中通入amolCl2時，使溶液中50%的Br-氧化為Br2，則原FeBr2的物質的量濃度為( )
A． mol·L-1 | B． mol·L-1 | C． mol·L-1 | D． mol·L-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
Cl2是紡織工業常用的漂白劑，Na2S2O3可作為漂白布匹后的“脫氯劑”．S2O32﹣和Cl2反應的產物之一為SO42﹣．下列說法不正確的是（ ）
| A．該反應中還原劑是S2O32﹣ |
| B．H2O參與該反應，且作氧化劑 |
| C．根據該反應可判斷氧化性：Cl2＞SO42﹣ |
| D．上述反應中，每生成l mol SO42﹣，可脫去2mol Cl2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列反應中氯元素僅被還原的是
| A．5Cl2＋I2＋6H2O＝10HCl＋2HIO3 |
| B．2Cl2＋2Ca(OH)2＝CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O |
C．MnO2＋4HCl(濃) MnCl2＋2H2O＋Cl2↑ |
| D．HCl＋NaOH＝NaCl＋H2O |
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