Question

(1)25 ℃時,0.1 mol·L^-1 NaOH溶液的pH為　　　; 
(2)25 ℃時,0.1 mol·L^-1 NH₄Cl溶液的pH　　　　7(填“<”“=”或“>”),其原因是　　　　　　　　　　　(用離子方程式表示); 
(3)將上述兩種溶液等體積混合后,離子濃度大小次序正確的是　　　　(填序號)。 

A．c(Na+)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

B．c(Na+)=c(Cl-)>c(H+)>c(OH-)

C．c(Na+)=c(Cl-)>c(OH-)>c(H+)

D．c(Cl-)>c(Na+)>c(OH-)>c(H+)

Answer 1

(1)13
(2)<　N+H₂ONH₃·H₂O+H⁺
(3)C

0.1 mol·L^-1 NaOH溶液的c(OH^-)="0.1" mol·L^-1,c(H⁺)= mol·L^-1=10^-13 mol·L^-1,pH=-lg[c(H⁺)]=13;由于N能結合水電離出來的OH^-生成弱電解質NH₃·H₂O,破壞了水的電離平衡,使溶液顯酸性;將兩種溶液等體積混合,發生反應:NaOH+NH₄ClNaCl+NH₃·H₂O,Na⁺和Cl^-均不水解,濃度相等,NH₃·H₂O能電離出OH^-,使c(OH^-)>c(H⁺)。