25 ℃時，在1.0 L濃度均為0.01 mol·L－1的某一元酸HA與其鈉鹽組成的混合溶液中測得c(Na＋)＞c(A－)，則下列描述中不正確的是（ ）
A．該溶液的pH＜7
B．HA的酸性很弱，A－水解程度較大
C．c(A－)＋c(HA)＝0.02 mol·L－1
D．n(A－)＋n(OH－)＝0.01 mol＋n(H＋)
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na2S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為( )
| A．AgCl=AgI=Ag2S | B．AgCl＜AgI＜ Ag2S |
| C．AgCl＞AgI＞ Ag2S | D．AgI＞AgCI＞ Ag2S |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
相同體積、相同pH的某一元強酸溶液①和某一元中強酸溶液②分別與足量的鋅粉發生反應,下列關于氫氣體積(V)隨時間(t)變化的示意圖正確的是( )
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在t ℃時，AgBr在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。又知t ℃時AgCl的Ksp＝4×10－10，下列說法不正確的是（ ）
| A．在t ℃時，AgBr的Ksp為4.9×10－13 |
| B．在AgBr飽和溶液中加入NaBr固體，可使溶液由c點到b點 |
| C．圖中a點對應的是AgBr的不飽和溶液 |
D．在t ℃時，AgCl(s)＋Br－(aq)  AgBr(s)＋Cl－(aq)平衡常數K≈816 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
常溫時，下列三種溶液：
①0.001 mol·L－1氨水與0.001 mol·L－1 HCl溶液等體積混合液
②pH＝3的HCl與pH＝11的NaOH溶液等體積混合液
③pH＝11的氨水與pH＝3的HCl溶液等體積混合液。
其pH大小關系正確的是（ ）
| A．①＝②＝③ | B．①＞②＝③ |
| C．①＜②＝③ | D．①＜②＜③ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
H2O2是一種二元弱酸，對于0.1 mol·L－1的過氧化氫溶液，下列敘述不正確的是（ ）
A．H2O2的電離方程式可寫作H2O2 H＋＋HO2-，HO2-H＋＋O42- |
| B．加水稀釋過程中，K1(H2O2)增大，α(H2O2)增大，c(H＋)增大 |
| C．加入少量濃鹽酸，過氧化氫的電離平衡逆向移動，水的電離平衡逆向移動 |
| D．加入少量氯化鐵溶液，溶液中產生大量氣泡 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列說法正確的是( )
A．水的電離方程式:H2O H++OH- |
| B．升高溫度,水的電離程度增大 |
| C．在NaOH溶液中沒有H+ |
| D．在HCl溶液中沒有OH- |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
一元弱酸HA(aq)中存在下列電離平衡:HA
A-+H+。將1.0 mol HA分子加入水中制得1.0 L溶液,下圖中,表示溶液中HA、H+、A-的物質的量濃度隨時間而變化的曲線正確的是( )
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知如下物質的溶度積常數：FeS，Ksp＝6.3×10－18；CuS，Ksp＝1.3×10－36；ZnS，Ksp＝1.6×10－24。下列說法正確的是 ( )
| A．同溫度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度 |
| B．將足量CuSO4溶解在0.1 mol·L－1的H2S溶液中，Cu2＋能達到的最大濃度為1.3×10－35mol·L－1 |
| C．因為H2SO4是強酸，所以Cu2＋＋H2S=CuS↓＋2H＋不能發生 |
| D．除去工業廢水中的Cu2＋，可以選用FeS作沉淀劑 |
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