Question

向5mL NaCl溶液中滴入一滴AgNO₃溶液，出現白色沉淀，繼續滴加一滴KI溶液并振蕩，沉淀變為黃色，再滴入一滴Na₂S溶液并振蕩，沉淀又變成黑色。根據上述變化過程，分析此三種沉淀物的溶解度關系為(   )

A．AgCl=AgI=Ag2S	B．AgCl＜AgI＜ Ag2S
C．AgCl＞AgI＞ Ag2S	D．AgI＞AgCI＞ Ag2S

Answer 1

C

解析試題分析：向NaCl溶液中滴入AgNO₃溶液時發生反應：Ag⁺+Cl^-=AgCl↓，出現白色沉淀。由于存在沉淀溶解平衡AgCl(s）Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)當向其中一滴KI溶液時，由于c(Ag⁺)·c(I^-)＞Ksp(AgI),會產生黃色沉淀：Ag⁺+I^-=AgI↓，沉淀由白色變為黃色。由于破壞了沉淀溶解平衡AgCl(s）Ag⁺(aq)+Cl^-(aq)。AgCl會繼續溶解電離。直至到達新的平衡狀態。發生沉淀轉化。同樣AgI在溶液中也存在沉淀溶解平衡：AgI(s）Ag⁺(aq)+I^-(aq)，當再向其中滴加Na₂S溶液時，由于c²(Ag⁺)·c(S^2-)＞Ksp(Ag₂S),會產生黑色沉淀：2Ag⁺+I^-= Ag₂S↓，沉淀由黃色變為黑色。由于破壞了沉淀溶解平衡AgI(s） Ag⁺(aq）+I^-(aq)。AgI會繼續溶解電離。直至到達新的平衡狀態。發生沉淀轉化。直至達到新的平衡狀態。最終沉淀又變為黑色�？梢娢镔|總是由溶解度大的向溶解度小的轉化。則這三種沉淀的溶解度的大小關系為AgCl＞AgI＞ Ag₂S 。選項為C．
考點：考查沉淀溶解平衡的知識。