Question

【題目】有機物A由碳、氫、氧三種元素組成。現取2．3 g A與2．8 L氧氣（標準狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設反應物沒有剩余）。將反應生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2．7 g，堿石灰增重2．2 g。回答下列問題：

（1）2．3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量各是多少?

（2）通過計算確定該有機物的分子式。

（3）若該物質能和鈉反應產生氫氣，試寫出該物質的結構簡式。

Answer 1

【答案】（1）2．3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量分別為0．3 mol 和0．1 mol 。

（2）C2H6O（3）CH3CH2OH

【解析】試題分析：（1）解：n（O2）== 0．125 mol m（O2）= 0．125 mol×32g·mol-1=" 4" g

n（H2O）== 0．15 mol，n（CO2） == 0．05 mol，

m（CO）=" 4" g +2．3 g - 2．7 g - 2．2 g = 1．4 g n（CO）== 0．05 mol，

n（H）=2n（H2O）= 0．15 mol×2= 0．3 mol，

n（C）= n（CO2） + n（CO） = 0．05 mol + 0．05 mol = 0．1 mol，

答：2．3 g A中所含氫原子、碳原子的物質的量分別為0．3 mol 和0．1 mol 。

（2）解：2．3 g A中所含氧原子：n（O）=（0．05 mol×2 +0．05 mol + 0．15 mol）—0．125 mol×2 = 0．05 mol，

n（C）∶n（H）∶n（O） =0．1 mol∶0．3 mol∶0．05 mol = 2∶6∶1

則A 的最簡式為C2H6O，根據價鍵規則A 的分子式為C2H6O 。

答：A 的分子式為C2H6O 。

（3）因為能與鈉反應，所以為乙醇，其結構式為CH3CH2OH，故答案為：CH3CH2OH。