Question

【題目】利用CO和H2在催化劑的作用下合成甲醇，反應如下：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。在2L密閉容器中充入物質的量之比為1:2的CO和H2，在催化劑作用下充分反應，測得平衡混合物中CH3OH的體積分數在不同壓強下隨溫度的變化如圖所示。下列說法正確的是

A．該反應的△H＜0，且p1＜p2＜p3

B．在C點時，H2轉化率為75%

C．反應速率：ν逆(狀態A)＞ν逆(狀態B)

D．在恒溫恒壓條件下，向該密閉容器中再充入1molCH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數增大

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．由圖可知，升高溫度，CH3OH的體積分數減小，平衡逆向移動，則該反應的△H＜0，300℃時，增大壓強，平衡正向移動，CH3OH的體積分數增大，所以p1＞p2＞p3，故A錯誤；B．設向密閉容器充入了1molCO和2molH2，CO的轉化率為x，則

CO(g)+2H2(g)═CH3OH(g)

起始 1 2 0

變化 x 2x x

結束 1-x 2-2x x

在C點時，CH3OH的體積分數==0.5，解得x=0.75，則H2的轉化率為75%，故B正確；C．B點對應的溫度和壓強均大于A點，溫度升高、增大壓強均使該反應的化學反應速率加快，因此ν逆(狀態A)＜ν逆(狀態B)，故C錯誤；D．由等效平衡可知，在恒溫恒壓條件下向密閉容器中1mol的CH3OH，達平衡時CH3OH的體積分數相同，故D錯誤；故選B。