【題目】已知A(g)+B(g) 
C(g)+D(g)反應的平衡常數和溫度的關系如下：
溫度/ ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
平衡常數 | 1.7 | 1.1 | 1.0 | 0.6 | 0.4 |
830℃時，向一個2 L的密閉容器中充入0.2mol的A和0.8mol的B，反應初始4 s內A的平均反應速率v(A)=0．005 mol/(L·s)。下列說法正確的是
A．4 s時c(B)為0.76 mol/L
B．830℃達平衡時，A的轉化率為80%
C．反應達平衡后，升高溫度，平衡正向移動
D．1200℃時反應C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常數的值為0.4
【答案】B
【解析】
試題分析：A．反應初始4s內A的平均反應速率v(A)=0.005mol/(Ls)，速率之比等于化學計量數之比，所以v(B)=v(A)=0.005mol/(Ls)，則4s內△c(B)=0.005molL-1s-1×4s=0.02mol/L，B的起始濃度為
=0.4mol/L，故4s時c(B)=0.4mol/L-0.02mol/L=0.38mol/L，故A錯誤；B．設平衡時A的濃度變化量為x，則：
A(g)+B(g)
C(g)+D(g)
開始(mol/L)：0.1 0.4 0 0
變化(mol/L)：x x x x
平衡(mol/L)：0.1-x 0.4-x x x
故
=1，解得x=0.08，所以平衡時A的轉化率為
×100%=80%，故B正確；C．由表格可知，溫度升高，化學平衡常數減小，平衡逆向移動，不是正向移動，故C錯誤；D.1200℃時反應A(g)+B(g)C(g)+D(g)的平衡常數值為0.4，所以1200℃時反應C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常數的值為
=2.5，故D錯誤；故選B。
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【題目】
（1）寫出下列儀器的名稱：
①__________________；②__________________；④__________________；
（2）儀器①～④中，使用時必須檢査是否漏水的有_______________（填序號〉
（3）現需配制250 mL0.2mol/LNaCl溶液，裝置II是某同學轉移溶液的示意圖，圖中兩處錯誤是_____________，___________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列過程不用熵判據判斷的是
A.氯化銨與結晶氫氧化鋇混合研磨，很快會聞到刺激性氣味
B.冬天一杯熱水很快變冷
C.有序排列的火柴散落時成為無序排列
D.多次洗牌以后，撲克牌毫無規律的混亂排列的幾率大
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】空間實驗室“天宮一號”的供電系統中有再生氫氧燃料電池（RFC），RFC是一種將水電解技術與氫氧燃料電池技術相結合的可充電電池。下圖為RFC工作原理示意圖，有關說法正確的是（ ）
A．轉移0．1mol電子時，a電極產生1．12LH2。
B．b電極上發生的電極反應是：2H2O+2e－＝H2↑+2OH－
C．c電極上發生還原反應，B電池中的H+可以通過隔膜進入A池
D．d電極上發生的電極反應是：O2+4H＋+4e－＝2H2O
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【題目】氨氣常用作致冷劑及制取銨鹽和氮肥，是一種用途廣泛的化工原料。
（1）下圖是當反應器中按按n（N2）:n（H2）=1:3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反應達到平衡時，混合物中NH3的物質的量分數隨壓強的變化曲線。
①曲線a對應的溫度是 。
②關于工業合成氨的反應，下列敘述正確的是 （填字母）。
A．及時分離出NH3可以提高H2的平衡轉化率
B．加催化劑能加快反應速率且提高H2的平衡轉化率
C．上圖中M、N、Q點平衡常數K的大小關系是K（M）= K（Q） >K（N）
③ M點對應的H2轉化率是 。
（2）工業制硫酸的尾氣中含較多的SO2，為防止污染空氣，回收利用SO2，工業上常用氨水吸收法處理尾氣。當氨水中所含氨的物質的量為3 mol ，吸收標準狀況下44.8 L SO2時，溶液中的溶質為 。
（3）氨氣是一種富氫燃料，可以直接用于燃料電池，下圖是供氨水式燃料電池工作原理：
①氨氣燃料電池的電解質溶液最好選擇 （填“酸性”、“堿性”或“中性”）溶液。
②空氣在進入電池裝置前需要通過過濾器除去的氣體是 。
③氨氣燃料電池的反應是氨氣與氧氣生成一種常見的無毒氣體和水，該電池正極的電極反應方程式是 。
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【題目】化學反應中的能量變化是由化學反應中舊化學鍵斷裂時吸收的能量與新化學鍵形成時放出的能量不同引起的。如圖為N2（s）和q （s）反應生成NO（g）過程中的能量變化，下列說法中正確的是
A．1mol N2（g）和1mol O2（g）反應放出的能量為180kJ
B．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量
C．在1L的容器中發生反應，10min內N2減少了1mol，因此10min內的平均反應速率v（NO）＝0.1mol/（L·min）
D．NO是一種酸性氧化物，能與NaOH溶液反應生成鹽和水
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】SF6是一種優良的絕緣氣體，分子結構中存在S—F鍵。已知：1mol S(s)轉化為氣態硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F—F、S—F鍵需吸收的能量分別為160 kJ、330 kJ。則S(s)＋3F2(g)＝SF6(g)的反應熱ΔH為
A. －1220 kJ/mol B. －1780 kJ/mol C. －450 kJ/mol D. ＋430 kJ/mol
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用括號中的試劑除去下列物質中的少量雜質，正確的是 ( )
A. 溴苯中的溴(KI溶液) B. 甲烷中的乙烯(溴水)
C. 乙酸乙酯中的乙酸(乙醇) D. 二氧化碳中的氯化氫(KOH溶液)
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