Question

【題目】中科院董紹俊課題組將二氧化錳和生物質(zhì)置于一個由濾紙制成的折紙通道內(nèi)形成電池(如下圖所示)，該電池可將可樂(pH=2.5)中的葡萄糖作為燃料獲得能量。下列說法正確的是

A. a極為正極

B. 隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的pH不斷增大

C. 消耗0.01mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02mol電子

D. b極的電極反應(yīng)式為：MnO2+2H2O+2e－=Mn2++4OH－

Answer 1

【答案】C

【解析】

此裝置為新型電池，為原電池原理，其中a極葡萄糖（C6H12O6）轉(zhuǎn)化為葡糖糖內(nèi)酯（C6H10O6），C元素化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，因電解質(zhì)的pH=2.5，則為其電極反應(yīng)式為：C6H12O6 - 2e－= C6H10O6 + 2H+，b極為電源的正極，MnO2失電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：MnO2+ 4H++2e－=Mn2++2H2O，據(jù)此分析作答。

A. 由已知圖示可知，葡萄糖（C6H12O6）發(fā)生氧化反應(yīng)生成葡糖糖內(nèi)酯（C6H10O6），則a極為負(fù)極，故A項錯誤；

B. 由上述分析可知，負(fù)極反應(yīng)式為：C6H12O6 - 2e－= C6H10O6 + 2H+，因此隨著反應(yīng)不斷進(jìn)行，負(fù)極區(qū)的氰離子濃度逐漸增大，其溶液的pH不斷減小，故B項錯誤；

C. 因負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為：C6H12O6 - 2e－= C6H10O6 + 2H+，則消耗0.01 mol葡萄糖，電路中轉(zhuǎn)移0.02 mol電子，故C項正確；

D.因電解質(zhì)的環(huán)境為酸性，則b極的電極反應(yīng)式為：MnO2+ 4H++2e－=Mn2++2H2O，故D項錯誤；

答案選C。