【題目】下列有關細胞中水的敘述，錯誤的是
A. 細胞內參與物質運輸的水是自由水
B. 越冬的動物體內結合水的比例相對較高
C. 同一個體的不同器官的含水量相同
D. 植物蒸騰作用中失去的水主要是自由水
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】請按要求填空：
(1)Mg是第3周期元素，該周期部分元素氟化物的熔點見下表：
①解釋表中氟化物熔點差異的原因：
a．_____________________________________________________________________。
b．____________________________________________________________________。
②硅在一定條件下可以與Cl2反應生成SiCl4，試判斷SiCl4的沸點比CCl4的________(填“高”或“低”)，理由________________________________。
(2)下列物質變化，只與范德華力有關的是_________。
a．干冰熔化 b．乙酸汽化 c．石英熔融 d．HCONHCH2CH3溶于水 e．碘溶于四氯化碳
(3)C，N元素形成的新材料具有如下圖所示結構,該晶體的化學式為：_____________。
(4)FeCl3常溫下為固體，熔點282 ℃，沸點315 ℃，在300 ℃以上升華。易溶于水，也易溶于乙醚、丙酮等有機溶劑。據此判斷FeCl3的晶體類型為_________________。
(5)氮化碳和氮化硅晶體結構相似，是新型的非金屬高溫陶瓷材料，它們的硬度大，熔點高、化學性質穩定。
①氮化硅的硬度________(“大于”或“小于”)氮化碳的硬度，原因是________________。
②下列物質熔化時所克服的微粒間的作用力與氮化硅熔化時所克服的微粒間的作用力相同的是_________。
a．單質I2和晶體硅 b．冰和干冰
c．碳化硅和二氧化硅 d．石墨和氧化鎂
③已知氮化硅的晶體結構中，原子間都以單鍵相連，且氮原子與氮原子不直接相連、硅原子與硅原子不直接相連，同時每個原子都滿足8電子穩定結構，請寫出氮化硅的化學式________。
(6)第ⅢA，ⅤA元素組成的化合物GaN、GaP、GaAs等是人工合成的新型半導體材料，其晶體結構與單晶硅相似。在GaN晶體中，每個Ga原子與______個N原子相連，與同一個Ga原子相連的N原子構成的空間構型為________。在四大晶體類型中，GaN屬于____晶體。
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【題目】有0.2mol某有機物和0.5mol氧氣在一密閉容器中燃燒得產物為CO2、CO、H2O(氣）。產物依次通過濃硫酸時，濃硫酸的質量增加了 10.8g；再通過灼熱的氧化銅時，氧化銅的質量減輕了 3.2g；又通過堿石灰時，堿石灰的質量增加了 17.6g。該有機物的化學式是
A. C2H4 B. C2H6O C. C2H6O2 D. C3H6O3
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【題目】向10mL
NH4Al(SO4)2溶液中，滴加等濃度Ba(OH)2溶液x mL，下列敘述正確的是
A. x=10時，溶液中有NH4+、Al3+、SO42－，且c(NH4+)＞c(Al3+)
B. x=10時，溶液中有NH4+、AlO2－、SO42－，且 c(NH4+)＞c(SO42－)
C. x=30時，溶液中有Ba2＋、AlO2－、OH－，且 c(OH－)＜c AlO2－)
D. x=30時，溶液中有Ba2＋、Al3+、OH－，且 c(OH－)＝c(Ba2＋)
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【題目】研究小組設計用含氯的有機物A合成棉織物免燙抗皺整理劑M的路線如下(部分反應試劑和條件未注明)：
已知：①E的分子式為C5H8O4，能發生水解反應，核磁共振氫譜顯示E分子內有2種不同化學環境的氫原子，其個數比為3∶1；
(R、R′、R″代表相同或不相同的烴基)。
(1)A分子中的含氧官能團的名稱是________________。
(2)D→E反應的化學方程式是____________。
(3)A→B反應所需的試劑是________________。
(4)G→H反應的化學方程式是____________。
(5)已知1 mol E與2 mol J反應生成1 mol M，則M的結構簡式是________。
(6)E的同分異構體有下列性質：①能與NaHCO3反應生成CO2；②能發生水解反應，且水解產物之一能發生銀鏡反應，則該同分異構體共有________種，其中任意1種的結構簡式是________。
(7)J可合成高分子化合物，該高分子化合物的結構簡式是________。
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【題目】如下圖所示(B中冷卻裝置未畫出)，將氯氣和空氣(不參與反應)以體積比約1∶3混合通入含水8%的碳酸鈉中制備Cl2O，并用水吸收Cl2O制備次氯酸溶液。
已知：Cl2O極易溶于水并與水反應生成HClO；Cl2O的沸點為3.8 ℃，42 ℃以上分解為Cl2和O2。
（1）①實驗中控制氯氣與空氣體積比的方法是____________________________。
②為使反應充分進行，實驗中采取的措施有______________________________。
③裝置D的作用是______________________________。
（2）①裝置B中產生Cl2O的化學方程式為：____________________________________。
②若B無冷卻裝置，則進入C中的Cl2O會大量減少。其原因是_____________________。
（3）裝置C中采用棕色圓底燒瓶是因為______________________________________。
（4）已知次氯酸可被H2O2、FeCl2等物質還原成Cl－。測定C中次氯酸溶液的物質的量濃度的實驗方案為：用______（填“酸”或“堿”）式滴定管取20.00 mL次氯酸溶液，加入足量的______，再加入足量的______，過濾，洗滌沉淀，在真空干燥箱中干燥，用電子天平稱量沉淀質量。 (可選用的試劑：H2O2溶液、FeCl2溶液、AgNO3溶液)。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的數值,下列說法正確的是（ ）
A. 18 g D2O(重水)中含有10NA個質子
B. 78 g苯中含有3NA個C=C雙鍵
C. 1L 0.1mol/L NaHCO3溶液中含有0.1NA個HCO3
D. a g某氣體中含分子數為b，c g該氣體在標況下的體積為22.4bc/aNAL
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【題目】下列依據熱化學方程式得出的結論正確的是( )
A. 已知2SO2(g)＋O2(g)
2SO3(g)為放熱反應，則SO2的能量一定高于SO3的能量
B. 已知C(石墨，s)=C(金剛石，s) ΔH>0，則金剛石比石墨穩定
C. 已知H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3 kJ/mol，代表任何酸堿反應的中和熱都是ΔH＝－57.3 kJ/mol
D. 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1，2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2，則ΔH1<ΔH2
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