Question

（A類）試回答下列問題：
（1）已知24克A和40克B恰好完全反應生成0.4molC和32克D，則C的摩爾質量為    ；
（2）將1molNa和lmol Mg分別投入到過量的鹽酸中，分別得到溶液a和b，則溶液a和b的質量大小關系為m_a    m_b；
（3）下圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶的標簽上的有關數據，試根據標簽上的有關數據回答下列問題：

鹽酸 分子式：HCl 相對分子質量：36.5 密度：1.19g?cm-3HCl的質量分數：36.5%

①該濃鹽酸中HCl的物質的量濃度為    mol/L；
②標準狀況下，1.00L水吸收    L的HCl可制得上述濃鹽酸．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據質量守恒計算生成C的質量，再根據M=計算其摩爾質量；
（2）鈉溶于鹽酸后，溶液增加的質量=鈉的質量-氫氣的質量，鎂溶于鹽酸后，溶液增加的質量=鎂的質量-氫氣的質量；
（3）①C=；
②先設氯化氫的體積，根據氯化氫的體積計算其質量，再根據質量發生公式計算氯化氫的體積；
解答：解：（1）根據質量守恒得C的質量=24gA+40g-32g=32g，M===80g/mol，故答案為：80g/mol；
（2）1mol鈉和足量鹽酸反應生成0.5mol氫氣，1mol鎂和足量鹽酸反應生成1mol氫氣，
氯化鈉溶液中增加的質量=23g/mol×1mol-0.5mol×2g/mol=22g，
氯化鎂溶液中增加的質量=24g/mol×1mol-1mol×2g/mol=22g，所以溶液a和b的質量大小關系為m_a=m_b，
故答案為：=；
（3）①C===11.9mol/L，故答案為：11.9；
②設HCl的體積為VL，標況下，氯氣的質量=g，水的質量=1000mL×1.00g?cm^-3=1000g，
其質量分數==36.5%，V=353，
故答案為：353．
點評：本題考查了物質的量濃度的有關計算，注意物質的量濃度公式中，體積為溶液的體積不是溶劑的體積，為易錯點．