【題目】下列敘述正確的是（ ）
A.烴分子中所含碳氫鍵數目一定為偶數
B.塑料、橡膠和纖維都屬于合成高分子材料
C.乙烯和苯都能使溴水褪色，其褪色原理相同
D.淀粉、葡萄糖、脂肪和蛋白質在一定條件下都能發生水解反應
天天向上一本好卷系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】中學常見反應的化學方程式是A＋B→X＋Y＋H2O（未配平，反應條件略去），其中A、B的物質的量之比為1∶4．請回答：
（1）若Y是黃綠色氣體，則Y的電子式是__________，該反應的化學方程式是__________。
（2）若A為非金屬單質，構成它的原子核外最外層電子數是次外層電子數的2倍，B的溶液為某濃酸，則反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比是__________。
（3）若A為金屬單質，常溫下A在B的濃溶液中“鈍化”，且A可溶于X溶液中。
①A元素在周期表中的位置是_________ （填所在周期和族）；Y的化學式是__________________。
②含a mol x的溶液溶解了一定量A后，若溶液中兩種金屬陽離子的物質的量恰好相等，則被還原的X是_________mol。
（4）若A、B、X、Y均為化合物，向A溶液中加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產生白色沉淀；B的焰色為黃色，則A與B按物質的量之比1∶4恰好反應后，溶液中離子濃度從大到小的順序是__________________
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【題目】濃硫酸是常用的干燥劑，都能用濃硫酸干燥的一組氣體是( )
A. CH4、H2、CO、NH3 B. CO2、H2、SO2、Cl2
C. CO、CH4、HCl、HBr D. SO2、CO2、H2、H2S
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【題目】玻爾理論不能解釋( )
A.氫原子光譜為線狀光譜
B.在一給定的穩定軌道上運動的核外電子不輻射能量
C.氫原子的可見光區譜線
D.有外加磁場作用時氫原子光譜有多條譜線
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【題目】利用鈦白工業的副產品FeSO4（含TiO2+、Al3+）可以生產電池級高純超微細草酸亞鐵。其工藝流程如下：
已知:
①過濾1得到的濾渣的主要成分是Al(OH)3、H2TiO3。
②5Fe2++ MnO4-+8H+=5Fe3+ +Mn2++4H2O
5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O
（1）沉淀過程的反應溫度為40℃，溫度不宜過高的原因除了控制沉淀的粒徑外，還有_____。
（2）沉淀反應的離子方程式是______________。
（3）實驗室測定高純超微細草酸亞鐵組成的步驟依次為：
步驟1：準確稱量一定量草酸亞鐵樣品，加入30 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶解。
步驟2：用0.2000 mol·L-1標準KMnO4溶液滴定，消耗其體積31.60 mL。
步驟3：向滴定后的溶液中加入3g Zn粉和8 mL 2 mol·L-1的H2SO4溶液，將Fe3+還原為Fe2+。
步驟4：過濾，濾液用上述標準KMnO4溶液滴定，消耗溶液10.00 mL。
則樣品中C2O42-的物質的量為______。（寫出計算過程）
（4）將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸亞鐵溶液混合，測得反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化如下圖，其變化趨勢的原因可能為________。
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【題目】在密閉容器中，對于可逆反應A(?)+3B(?)
2C（g），平衡時C的體積分數與溫度和壓強的關系如圖所示，下列判斷正確的是( )
A. 若正反應方向ΔH＜0，則T1＞T2
B. 壓強增大時，混合氣體的平均相對分子質量減小
C. B一定為氣體
D. A一定為氣體
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【題目】50mL 0.3mol/L Na2SO4溶液和50mL 0.2mol/L Al2（SO4）3溶液混合后（體積損失不計），溶液中SO42﹣的物質的量濃度約為（ ）
A.0.35mol/L
B.0.45mol/L
C.0.5mol/L
D.0.6mol/L
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【題目】在化學反應中鐵原子容易失去2個或3個電子，因此鐵元素在化合物中常顯＋2價或＋3價。化合物Fe3O4又寫作Fe(FeO2)2，在化合物Fe(FeO2)2中，括號前和括號內鐵元素的化合價分別是
A. ＋2、＋2 B. ＋3、＋3 C. ＋3、＋2 D. ＋2、＋3
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