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【題目】濃硫酸是常用的干燥劑，都能用濃硫酸干燥的一組氣體是(　　)

A. CH4、H2、CO、NH3 B. CO2、H2、SO2、Cl2

C. CO、CH4、HCl、HBr D. SO2、CO2、H2、H2S

【答案】B

【解析】

A.NH3與水反應呈堿性，不能用濃硫酸干燥，故A錯誤；

B.都能用濃硫酸干燥，故B正確；

C.HBr有還原性，不能用濃硫酸干燥，故C錯誤；

D.H2S有還原性，不能用濃硫酸干燥，故D錯誤。

故選B。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中，屬于電解質的是（）

A. 青銅 B. 氯化鎂晶體 C. CO2 D. 稀硫酸

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生以酚酞為指示劑用已知物質的量濃度的鹽酸來測定未知物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，三次實驗分別記錄有關數據如下表：

滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	0.100 0 mol·L－1鹽酸的體積/mL
滴定次數	待測氫氧化鈉溶液的體積/mL	滴定前刻度	滴定后刻度
第一次	25.00	0.00	27.45
第二次	25.00	0.00	30.30
第三次	25.00	0.00	27.55

下列說法正確的是：

A. 當溶液從無色剛好變成紅色時，則滴定終點達到

B. 該氫氧化鈉溶液中c(NaOH)＝0.110 0 mol·L－1

C. .滴定達終點時，滴定管尖嘴有懸液，則測定結果偏低

D. 實驗中錐形瓶應用待測氫氧化鈉溶液潤洗

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積不變的密閉容器中進行反應:2SO2 (g)+O2(g)2SO3(g)　ΔH<0。下列各圖表示當其他條件不變時,改變某一條件對上述反應的影響,其中分析正確的是（）

A. 圖Ⅰ表示溫度對化學平衡的影響,且甲的溫度較高

B. 圖Ⅱ表示t0時刻使用催化劑對反應速率的影響

C. 圖Ⅲ表示t0時刻增大O2的濃度對反應速率的影響

D. 圖Ⅳ中a、b、c三點中只有b點已經達到化學平衡狀態

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知：CO（g）＋ 2H2（g）CH3OH（g），經測不在定同溫度下該反應的平衡常數如下：

溫度（℃）	250	300	350
K	2.041	0.270	0.012

（1）該反應為_________________反應(填“吸熱”“放熱”)．

（2）假設該反應在恒容絕熱的密閉容器中進行，下列能判斷該反應已達化學平衡狀態的是________ ；

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c(CO)不變 C．2v正(H2)＝v逆(CO)

D．容器中混合氣體的密度不變 E.容器內溫度不變 F.c(CO):c(H2):c(CH3OH)=1:2:1

（3）若某溫度下，該反應達到平衡時測得反應物與生成物的濃度為c(CO)=0.4 mol·L－1、c(H2)=0.4 mol·L－1、c(CH3OH)=0.8 mol·L－1, 則此時的溫度___________；

A.小于250℃ B.在250℃~300℃之間 C.在300℃~350℃之間 D.大于350℃

（4）某溫度下，在體積固定的1L的密閉容器中將1 mol CO和2 mol H2混合，測得不同時刻的反應前后壓強關系如下：

時間（min）	5	10	15	20	25	30
壓強比(P后/P前)	0.98	0.90	0.80	0.70	0.70	0.70

則0~15 min，用H2表示的平均反應速率為V(H2)=______________ mol·L-1·min -1，達到平衡時CO的轉化率為_____________，該溫度下該反應的平衡常數為_______（保留兩位小數）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活、社會密切相關。下列有關說法中正確的是（）

A.服用鉻含量超標的藥用膠囊會對人體健康造成危害

B.酒精可以使蛋白質變性，酒精純度越高殺菌消毒效果越好

C.食品袋中放置的CaO可直接防止食品氧化變質

D.“酸雨”是由大氣中的碳、氮、硫的氧化物溶于雨水造成的

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】回答下列問題

（1）反應mA(g)＋nB(g)pC(g)在一定溫度和不同壓強下達到平衡時，分別得到A的物質的量濃度如下表所示：

壓強/Pa	2×105	4×105	8×105
c(A)/mol·L－1	0.10	0.20	0.44

分析表中數據可知：m、n、p的關系是：m＋n______p（填＞、=或＜）。當壓強從4×105 Pa增加到8×105Pa時，該反應的化學平衡________(填“向左”“向右”或“不”)移動，可能的原因是_____________________________________________。

（2）利用反應：（NH4）2CO3（aq）+H2O（l）+ CO2（g）2NH4HCO3（aq） △H = akJ/mol 可以用（NH4）2CO3溶液捕獲CO2以減小溫室效應。為研究溫度對（NH4）2CO3捕獲CO2效率的影響，在某溫度T1下，將一定量的（NH4）2CO3溶液置于密閉容器中，并充入一定量的CO2氣體（用氮氣作為稀釋劑），測定容器中CO2氣體的濃度。在其它實驗條件不變、時間間隔相同時，測得容器中CO2氣體濃度隨溫度的變化趨勢圖如下：則△H______0（填＞、=或＜）。在T3前后容器內CO2氣體濃度呈現如圖變化趨勢的原因是___________________________。