Question

Q、R、X、Y、Z 為前 18 號元素中的五種，Q 的低價氧化物與 X 單質分子的電子總數相等，R 與 Q 同族，X、Y與Z不同族，Y 和 Z 的陰離子與 Ar 原子的電子結構相同且 Y 的原子序數小于 Z．
（1）Q 的最高價氧化物，其固態俗名叫

干冰

；
（2）R 的氫化物分子的空間構型是

正四面體

，它與 X 形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是

Si₃N₄

；
（3）X 的常見氫化物的空構型是

三角錐形

；它的另一氫化物 X₂H₄ 是一種火箭燃料的成分，其電子式是

；
（4）Q 分別與 Y、Z 形成的化合物的化學式是

CS₂

和

CCl₄

；Q和 Y 形成的化合物分子的結構式是

S═C═S

，屬于

共價

化合物（填“離子”或“共價”），

非極性

分子（填“極性”或“非極性”）

Answer 1

分析：Q、R、X、Y、Z 為前18號元素中的五種，Y和Z 的陰離子與Ar原子的電子結構相同，核外電子數為18，且Y的原子序數小于Z，故Y為S元素，Z為Cl元素，X、Y與Z不同族，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數相等，Q可能為C（碳），X為N，R與 Q同族，由于這五種元素均是前18號元素，所以R為Si，據此解答．

解答：解：Q、R、X、Y、Z 為前18號元素中的五種，Y和Z 的陰離子與Ar原子的電子結構相同，核外電子數為18，且Y的原子序數小于Z，故Y為S元素，Z為Cl元素，X、Y與Z不同族，Q的低價氧化物與X單質分子的電子總數相等，Q可能為C（碳），X為N，R與 Q同族，由于這五種元素均是前18號元素，所以R為Si，
（1）Q為碳元素，其最高價氧化物為CO₂，其固態俗名叫干冰，
故答案為：干冰；
（2）R為Si元素，氫化物為SiH₄，空間結構與甲烷相同，為正四面體，Si與N元素形成的化合物可作為一種重要的陶瓷材料，其化學式是Si₃N₄，
故答案為：正四面體，Si₃N₄；
（3）X為氮元素，常見氫化物為NH₃，空間結構為三角錐形，N₂H₄ 的電子式為：，
故答案為：三角錐形，；
（4）C分別與是S、Cl形成的化合物的化學式分別是CS₂、CCl₄；CS₂分子結構與二氧化碳類似，結構式是S═C═S，屬于共價化合物，為對稱結構，屬于非極性分子，
故答案為：CS₂，CCl₄，S═C═S，共價，非極性．

點評：考查元素推斷、常用化學用語、分子結構等，難度中等，推斷Q與X元素是解題的關鍵，可以利用猜測驗證進行．