Question

【題目】硫有多種化合物，如H2S、COS（羰基硫）、SO2等，它們對環境均有一定的影響。

（1）H2S經 K2CO3溶液吸收后，生成兩種酸式鹽。其中無氧酸的酸式鹽的化學式是________________。

（2）COS（羰基硫）燃燒時有SO2生成，其原理為：2COS+3O22CO2+2SO2。若轉移3.612×1025個電子，則參加反應COS（羰基硫）的物質的量是_________________mol。

（3）電廠排出的煙氣中含有CO、SO2等。它們在一定條件下可轉化為一種固體和一種無害氣體。該反應的化學方程式是______________________________。其中氧化劑與還原劑物質的量之比為______________。

（4）石灰石作為脫硫劑，可有效吸收廢氣中的SO2，減少酸雨的產生。

①在煤炭中加入石灰石可減少燃燒時SO2的排放量，并生成CaSO4。該反應的化學方程式是____________。

②你認為減少酸雨產生的途徑可采取的措施是____________________（填序號）。

a．避免直接用高硫煤作燃料 b．把工廠的煙囪造高

c．燃料脫硫 d．開發新能源

Answer 1

【答案】KHS 10 SO2+ 2CO S + 2CO2 1：2 2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2 acd

【解析】

（1）硫化氫為無氧酸，KHS為無氧酸的酸式鹽；

（2）根據化合價變化分析轉移電子數；

（3）CO和SO2在一定條件下可轉化為一種固體和一種無害氣體，發生了氧化還原反應，有元素化合價的變化可判斷固體為硫，無害氣體為二氧化碳；根據化合價的變化確定氧化劑和還原劑及其物質的量之比；

（4）①在高溫條件下，碳酸鈣和二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣和二氧化碳；

②減少酸雨產生的根本途徑是減少二氧化硫氣體的排放，以此分析。

（1）根據硫化氫與碳酸鈉發生復分解反應的特點，結合題中反應生成兩種酸式鹽的信息，可寫出反應的化學方程式為H2S+K2CO3═KHS+KHCO3，其中KHS為無氧酸的酸式鹽；

故答案為：KHS；

（2）2COS+3O22CO2+2SO2中，1molO2得4mol電子，則2mol COS（羰基硫）與3mol O2反應，共轉移12 mol電子，若轉移3.612×1025個電子，則參加反應COS（羰基硫）的物質的量是mol=10mol。

故答案為：10；

（3）CO和SO2在一定條件下可轉化為一種固體和一種無害氣體，發生了氧化還原反應，有元素化合價的變化可判斷固體為硫，無害氣體為二氧化碳，所以該反應的化學方程式是SO2+ 2CO S + 2CO2。該反應中硫的化合價降低，二氧化硫作氧化劑，碳元素化合價升高，一氧化碳作還原劑，所以氧化劑與還原劑物質的量之比為1:2；

故答案為：SO2+ 2CO S + 2CO2 ；1：2；

（4）①在高溫條件下，碳酸鈣和二氧化硫、氧氣反應生成硫酸鈣和二氧化碳，所以反應的化學方程式是2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2；

②a．避免直接用高硫煤作燃料，可以減少酸雨的產生，故a正確；

b．工廠煙囪造高不能減少二氧化硫的排放，故b錯誤；

c．燃料脫硫可以減少二氧化硫的生成，故c正確；

d．開發新能源能減少二氧化硫的生成，故d正確。
故答案為：2CaCO3 + 2SO2 + O2 2CaSO4 + 2CO2；acd。