Question

【題目】下列離子方程式正確的是

A. 向含2molFeBr2的溶液中通入2molCl2：2Fe2++Cl2═2Cl-+2Fe3+

B. 向2molNaAlO2溶液中滴加5molHCl溶于水中：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3↓+ H2O

C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2++OH-+H++SO42-═BaSO4↓+H2O

D. 往氫氧化鈉溶液中通入少量SO2與水反應OH- + SO2 = HSO3-

Answer 1

【答案】B

【解析】

A. 向含2molFeBr2的溶液中通入2molCl2，還原性Fe2+＞Br-，先反應2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，后反應2Br-+Cl2 =Br2+2Cl-，根據物質的量之比等于化學計量數之比關系寫出總反應的離子方程式為：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-，故A錯誤；
B. 向2molNaAlO2溶液中滴加5molHCl溶于水中，先生成AlO2-，AlO2-部分和H+反應生成Al（OH）3，離子方程式為：2AlO2-+5H+=Al（OH）3↓+Al3++H2O，故B正確；

C. 向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性，離子方程式: Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯誤；
D. 氫氧化鈉溶液中通入少量二氧化硫，離子方程式：SO2+2OH-=H2O+SO32-，故D錯誤。
故答案選B。