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除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是

A．HNO₃溶液(H₂SO₄)，適量BaCl₂溶液，過濾

B．Fe²^＋ (Fe³^＋)，還原鐵粉，過濾

C．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)；通入過量的CO ₂

D．CO₂(HCl)，飽和溶液，洗氣

試題分析：A. HNO₃溶液(H₂SO₄)，應加適量Ba (NO₃)₂溶液，過濾，所以A錯誤；

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

由正丁醇(用n?C₄H₉OH表示)制備正溴丁烷(沸點：101.6 ℃)的反應如下：n?C₄H₉OH＋NaBr＋H₂SO₄―→n?C₄H₉Br＋NaHSO₄＋H₂O
副反應：n?C₄H₉OH

CH₃CH₂CHCH₂↑＋H₂O
2n?C₄H₉OH

(n?C₄H₉)₂O＋H₂O
3H₂SO₄(濃)＋2NaBr(固)=2NaHSO₄＋Br₂↑＋SO₂↑＋2H₂O
已知反應物及其用量：固體NaBr 0.24 mol，n?C₄H₉OH 0.20 mol，濃H₂SO₄ 29 mL，H₂O 20 mL。
制備過程經歷如下五個步驟，試回答下列問題：
(1)投料：在圓底燒瓶中加入20 mL水，再慢慢加入29 mL濃硫酸，混合均勻并冷卻至室溫后，再依次加入0.20 mol正丁醇(約18 mL)和0.24 mol溴化鈉，充分振蕩后加入幾粒沸石。
①冷卻至室溫后再加正丁醇和溴化鈉的目的是________。

A．減少HBr的揮發

B．防止正丁醇的揮發

C．防止溴化鈉被氧化

D．防止溫度過高導致炭化結焦

②本反應中硫酸與溴化鈉作用生成氫溴酸，氫溴酸與正丁醇作用發生取代反應生成正溴丁烷。硫酸的用量和濃度過大都對本制備不利的主要原因是
_____________________________________________________。
(2)加熱回流：反應裝置選擇Ⅱ而不選擇Ⅰ的原因是_________________。在反應裝置中冷凝水應該從________(填“A”或“B”)端進水。

(3)分離粗產物：反應結束待反應液冷卻后，用直形冷凝管換下球形冷凝管，將其變為蒸餾裝置進行蒸餾，得到的粗產物中除主產品外，還含下列選項中的________。
①C₄H₉OH　②SO₂　③(C₄H₉)₂O　④Br₂�、軳aHSO₄⑥H₂O�、逪₂SO₄
(4)洗滌粗產物：將餾出液移至分液漏斗中，加入等體積的水洗滌后，分液得有機層。如果不能判斷哪層是有機層，可以用_______________方法來判斷。對有機層，進行洗滌除雜、除水后可得到粗產品。
(5)收集產物：將干燥好的產物移至小蒸餾瓶中，加熱蒸餾，收集99～103 ℃的餾分。要證明最終產物是n?C₄H₉Br，方法是_____________________________
___________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

綠礬晶體（FeSO₄·7H₂O，M＝278g/mol）是治療缺鐵性貧血藥品的重要成分。實驗室利用硫酸廠的燒渣（主要成分為Fe₂O₃及少量FeS、SiO₂），制備綠礬的過程如下：

試回答：
（1）操作I為             （填寫操作名稱）。
（2）試劑Y與溶液X反應的離子方程式為                                  。
（3）操作III的順序依次為：             、冷卻結晶、過濾、           、干燥。
（4）某同學用酸性KMnO₄溶液測定綠礬產品中Fe²⁺含量：
a．稱取11．5g綠礬產品，溶解，配制成1000mL溶液；
b．量取25．00mL待測溶液于錐形瓶中；
c．用硫酸酸化的0．01000mol/L KMnO₄溶液滴定至終點，消耗KMnO₄溶液體積的平均值為20．00mL。①步驟a配制溶液時需要的玻璃儀器除玻璃棒、量筒、燒杯、膠頭滴管外，還需                。②該同學設計的下列滴定方式，最合理的是      (夾持部分略去)(填字母序號)。
③滴定時發生反應的離子方程式為：　　　　　　。
④判斷此滴定實驗達到終點的方法是             ；若在滴定終點讀取滴定管刻度時，俯視KMnO₄溶液液面，其它操作均正確，則使測定結果        （填“偏高”“偏低”“無影響”）。
⑤計算上述樣品中FeSO₄·7H₂O的質量分數為                。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鍶(Sr)是人體必需的微量元素，其單質和化合物的化學性質與鈣、鋇的相似。實驗室用含碳酸鍶的廢渣(含SrCO₃ 38.40%，SrO12.62%，CaCO₃ 38.27%，BaCO₃ 2.54%，其它不溶于硝酸的雜質8.17%)制備硝酸鍶粗品的部分實驗過程如下：

（1）市售濃硝酸的質量分數為65%，密度為1.4g/cm³，要配制30%稀硝酸500mL，還需要查閱的數據是，若配制過程中不使用天平，則必須要計算的數據是，必須要使用的儀器是。
已知兩種鹽的溶解度(g/100 g水)如下表

溫度/℃物質	0	20	30	45	60	80	100
Sr(NO₃)₂	28.2	40.7	47	47.2	48.3	49.2	50.7
Ca(NO₃)₂·4H₂O	102	129	152	230	300	358	408

（2）由浸取后得到的混合物制備硝酸鍶粗品的實驗步驟依次為：過濾、       、      、洗滌，干燥。
已知，硝酸鈣能溶于有機溶劑A中。式量：Sr(NO₃)₂–212、Ba(NO₃)₂–261、Ca(NO₃)₂–164
（3）制得的硝酸鍶粗品中含少量Ca(NO₃)₂、Ba(NO₃)₂等雜質。測定硝酸鍶純度的實驗如下：稱取5.39g硝酸鍶樣品，加入足量的有機溶劑A，經過濾、洗滌、干燥后，剩余固體5.26g，將此固體配成250 mL的溶液，取出25.00 mL，調節pH為7，加入指示劑，用濃度為0.107mol/L的碳酸鈉溶液滴定至終點，消耗碳酸鈉溶液22.98mL。
滴定過程的反應：Sr²^＋＋CO₃²^－→ SrCO₃↓　　Ba²^＋＋CO₃²^－→ BaCO₃↓
①滴定選用的指示劑為             ，滴定終點觀察到的現象為           。
②該硝酸鍶粗品中，硝酸鍶的質量分數為           （小數點后保留兩位）。若滴定前樣品中Ca(NO₃)₂沒有除盡，所測定的硝酸鍶純度將會           (填“偏高”、“偏低”或“不變”)。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某固體混合物含有等物質的量且均為1mol的

四種成分中的某兩種。通過實驗確定其組成：取少量固體溶于水，得到無色澄清的溶液；向該溶液滴入少量的硝酸鋁溶液，看到有白色沉淀生成。該固體混合物的組成是

A．KC1、NaOH

B．KC1、

C．NaOH、

D．KC1、

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

選擇下列實驗方法分離物質，將最好的分離方法的序號填在橫線上。

A．萃取分液法

B．加熱法

C．結晶法

D．分液法 E．過濾法 F．蒸餾法

(1)___________分離飽和食鹽水和沙子的混合物；
(2)___________分離二氧化硅與氯化銨的化合物；
(3)___________分離水和煤油的混合物；
(4)____ _______分離碘和酒精；
(5)___________分離溴水中的溴和水。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

無水AlCl₃可用作有機合成的催化劑、食品膨松劑等。工業上由鋁土礦（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）和石油焦（主要成分是C）按下圖所示流程進行一系列反應來制備無水AlCl₃。

（1）氯化鋁在加熱條件下易升華，氣態氯化鋁的化學式為Al₂Cl₆，每種元素的原子最外層均達到8電子穩定結構，則AlCl₃是：   晶體，其結構式為：   。
（2）氯化爐中Al₂O₃、Cl₂和C反應的化學方程式是        。
（3）冷卻器排出的尾氣中含有大量CO和少量Cl₂，需用Na₂SO₃溶液除去Cl₂，此反應的離子方程式為：            。
（4）升華器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入少量Al，其作用是：   。
（5）AlCl₃產品中Fe元素含量直接影響其品質，為測定產品中Fe元素的含量，現稱取16.25g無水AlCl₃產品，溶于過量的NaOH溶液，過濾出沉淀物，沉淀物經洗滌、灼燒、冷卻、稱重殘留固體質量為0.32g。則產品中Fe元素的含量為：   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

如圖各裝置不能達到實驗目的的是

A．裝置①可用于從Fe(OH)₃膠體中過濾出Fe(OH)₃膠粒

B．裝置②可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

C．裝置③可用于排空氣法收集NO₂氣體

D．裝置④可用于證明Cl₂易與NaOH溶液反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列除雜分離方法正確的是

選項	物質	雜質	所用試劑	分離方法
A．	KCl	CaCl₂	Na₂CO₃溶液、鹽酸	過濾
B．	CH₃CH₂OH	CH₃COOH	CaO	蒸餾
C．	NaCl	NH₄Cl	NaOH	蒸干
D．	N₂	O₂	銅網	加熱

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