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下列除雜分離方法正確的是

選項	物質	雜質	所用試劑	分離方法
A．	KCl	CaCl₂	Na₂CO₃溶液、鹽酸	過濾
B．	CH₃CH₂OH	CH₃COOH	CaO	蒸餾
C．	NaCl	NH₄Cl	NaOH	蒸干
D．	N₂	O₂	銅網	加熱

試題分析：A中會引入新雜質氯化鈉，錯誤。B由于CH₃COOH和CaO能反應生成了鹽，再通過蒸餾可以把乙醇蒸出進行分離，正確。C會引入雜質氫氧化鈉，錯誤。D通過銅網吸收了氧氣可以除去氧氣，正確。

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列括號內雜質的試劑或方法錯誤的是

A．HNO₃溶液(H₂SO₄)，適量BaCl₂溶液，過濾

B．Fe²^＋ (Fe³^＋)，還原鐵粉，過濾

C．NaHCO₃溶液(Na₂CO₃)；通入過量的CO ₂

D．CO₂(HCl)，飽和溶液，洗氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學實驗室產生的廢液中含有大量會污染環境的物質，為了保護環境，這些廢液必須經處理后才能排放。某化學實驗室產生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe³⁺、Cu²⁺，化學小組設計了如下圖所示的方案對廢液進行處理，以回收金屬，保護環境。

（1）操作①的名稱是      。
（2）沉淀A中含有的金屬單質有                。
（3）操作②中在酸性下發生反應的離子方程式                                    。
（4）檢驗溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是                   。
（5）操作③中發生反應的離子方程式為                                          。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

海洋是巨大的化學資源寶庫。下面是海水化學資源綜合利用的部分流程圖：

回答：
（1）由海水曬制的粗鹽中含有Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄²^－等離子，為了除去這些離子，需要依次加入稍過量的NaOH、BaCl₂、__ ___（填試劑化學式），然后__ ___（填操作名稱）。在溶液中再加適量（填試劑），加熱蒸干溶液即得到精鹽。
（2）某同學在實驗室模擬氯堿工業的生產原理電解飽和食鹽水。用玻璃棒蘸濃氨水檢驗陽極產生的氣體，發現產生大量白煙。陽極生成的氣體是，白煙的主要成分是。
（3）制取MgCl₂的過程中涉及反應：MgCl₂·6H₂O

MgCl₂ + 6H₂O，該反應要在HCl氣流中進行，原因是。
（4）苦鹵中通入Cl₂置換出Br₂，吹出后用SO₂吸收轉化為Br^－，反復多次，以達到富集溴的目的。由海水提溴過程中的反應可得出Cl^－、SO₂、Br^－還原性由強到弱的順序是_________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

用酸性KMnO₄溶液不能達到預期目的的是

A．區別苯和甲苯

B．檢驗硫酸鐵溶液中是否有硫酸亞鐵

C．檢驗CH₂=CHCHO中含碳碳雙鍵

D．區別SO₂和CO₂

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸銅受熱分解生成氧化銅和氣體，受熱溫度不同，該氣體成分也不同。氣體成分可能含SO₂、SO₃和O₂中的一種、二種或三種.某化學課外活動小組通過設計一探究性實驗，測定反應產生的SO₂、SO₃和O₂的物質的量，并經計算確定各物質的化學計量數，從而確定CuSO₄分解的化學方程式。實驗用到的儀器如右圖所示：

【提出假設】
Ⅰ．所得氣體的成分可能只含_________一種；
Ⅱ．所得氣體的成分可能含有____________________二種；
Ⅲ．所得氣體的成分可能含有SO₂、SO₃、O₂三種。
【實驗探究】實驗操作過程（略）已知實驗結束時，硫酸銅完全分解。
（1）請你組裝探究實驗的裝置，按從左至右的方向，各儀器接口連接順序為①⑨⑩______________（填序號、儀器不重復使用）。
（2）實驗過程中，儀器F的作用是。
【驗證假設，分析推理】
（3）有兩個實驗小組進行該實驗，由于加熱時的溫度不同，實驗結束后測得相關數據也不同.數據如下：

實驗小組	稱取無水CuSO₄的質量/g	儀器C增加的質量/g	量筒中水的體積折算標準狀況下氣體的體積/mL
①	6.4	2.56	224
②	6.4	2.56	448

請通過計算，推斷出第②小組CuSO₄分解的化學反應方程式：。
若將①小組CuSO₄分解時所得氣體在一定條件下反應并達到平衡，恢復到反應前的溫度和壓強時，測得密度是反應前的

，其平衡常數表達式為最終所得氣體的平均相對分子質量為__________（保留一位小數）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

硫酸亞錫（SuSO₄）是一種重要的硫酸鹽，廣泛應用于鍍錫工業。某研究小組設計SnSO₄制備路線如下：

查閱資料：
I．酸性條件下，錫在水溶液中有Sn²⁺、Sn⁴⁺兩種主要存在形式，Sn²⁺易被氧化。
II．SnC1₂易水解生成堿式氯化亞錫[Sn(OH)Cl]。
回答下列問題：
（1）SnC1₂粉末需要加濃鹽酸進行溶解，請用化學方程式說明原因___________________。
（2）在SnC1₂溶液中加入Sn粉的作用有兩個：①調節溶液pH ②_________________。
（3）操作I中使用的玻璃儀器有___________________。
（4）該小組通過下列方法測定所用錫粉的純度（雜質不參與反應）：
①將試樣溶于鹽酸中，發生的反應為：Sn+2HCl═SnCl₂+H₂↑；
②加入過量的FeCl₃，發生的反應為：SnCl₂+ FeCl₃= SnCl₄+ FeCl₂
③用已知濃度的K₂Cr₂O₇滴定生成的Fe²⁺，發生的反應為：6FeCl₂+K₂Cr₂O₇+14HCl═6FeCl₃+2KCl+2CrCl₃+7H₂O
滴定時，K₂Cr₂O₇溶液應該裝在____________（填“酸式”或“堿式”）滴定管中。
若取2．0g錫粉，經上述各步反應后，共用去0．100mol/L K₂Cr₂O₇溶液40．00mL，錫粉中錫的質量分數是____________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

除去下列物質中所含少量雜質(括號內為雜質)，所選用的試劑和分離方法不能達到實驗目的是（）

	混合物	試劑	分離方法
A	溴苯（溴）	氫氧化鈉	分液
B	乙烷（乙烯）	酸性高錳酸鉀	洗氣
C	乙酸乙酯（乙酸）	飽和碳酸鈉	分液
D	乙醇（水）	生石灰	蒸餾

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業上利用廢鐵屑(含少量氧化鋁、氧化鐵等)生產堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO₄]的工藝流程如下：

已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

沉淀物	Fe(OH)₃	Fe(OH)₂	Al(OH)₃
開始沉淀	2.3	7.5	3.4
完全沉淀	3.2	9.7	4.4

回答下列問題：
（1）反應Ⅰ中發生的氧化還原反應的化學方程式為。
（2）加入少量NaHCO₃的目的是調節pH，使溶液中的________(填“Fe³^＋”、“Fe²^＋”或“Al³^＋”)沉淀。該工藝流程中“攪拌”的作用是______________________。
（3）反應Ⅱ的離子方程式為 ___。在實際生產中，反應Ⅱ常同時通入O₂以減少NaNO₂的用量，O₂與NaNO₂在反應中均作____ ____。若參與反應的O₂有11.2 L(標準狀況)，則相當于節約NaNO₂的物質的量為________。
（4）堿式硫酸鐵溶于水后產生的Fe(OH)²^＋離子，可部分水解生成Fe₂(OH)₄²⁺聚合離子。該水解反應的離子方程式為____________________________。
（5）在醫藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應制備堿式硫酸鐵。根據我國質量標準，產品中不得含有Fe²^＋及NO₃^-。為檢驗所得產品中是否含有Fe²^＋，應使用的試劑為________(填字母)。
A. 氯水　　B. KSCN溶液　　C. NaOH溶液　　D. 酸性KMnO₄溶液

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