Question

0.5 mol Y元素的離子得到6.02×10²³個電子被還原成中性原子，0.4 g Y的氧化物恰好與100 mL 0.2 mol·L^-1的鹽酸完全反應，Y原子核內質子數與中子數相等。寫出：

（1）Y的名稱及它在周期表中的位置；

（2）Y的氧化物與鹽酸反應的離子方程式。

Answer 1

（1）Y的名稱為鎂，第3周期ⅡA族。

（2）MgO+2H⁺Mg²⁺+H₂O

解析：因為0.5 mol Y元素的離子得到1 mol電子變為中性原子，所以Y的正價為+2，則其氧化物化學式為YO，所以

      YO   +  2HClYCl₂+H₂O

M(Y)+16     2 mol

    0.4 g  ×0.2 mol·L^-1

M（Y）=24 g·mol^-1

因為Y原子中質子數等于中子數，

所以Z==12。