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工業(yè)上合成氨在一定條件下進行如下反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g） △H=-92．44 kJ／mol。其部分工藝流程如下圖所示：

（1）合成氨所需要的原料氣中，氮氣取自，氫氣來源于。

（2）對原料氣進行凈化處理的目的是。

（3）設(shè)備A的名稱是，設(shè)備B的名稱是。

（4）在20～50 Mpa時，工業(yè)合成氨選擇在400—500℃的溫度進行反應(yīng)，

主要原因是。

（5）據(jù)《科學(xué)》雜志報道，希臘化學(xué)家在常壓下將氫氣和用氫氣稀釋的氮氣分別通人一個加熱到570℃的電解池（如圖）中，氫和氮在電極上合成了氨，且轉(zhuǎn)化率達到了78％。則：陽極反應(yīng)為，陰極反應(yīng)為。

【答案】

【解析】略

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

合成氨對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）向合成塔中按1：4的物質(zhì)的量之比充入N₂、H₂進行氨的合成，圖A為T⁰C時平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強（P）的關(guān)系圖．

①寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

N₂+3H₂

催化劑

高溫高壓

2NH₃

．
②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15.00%時，H₂的轉(zhuǎn)化率=

24.45%

．
③圖B中T=500°C，溫度為450⁰C對應(yīng)的曲線是

（選填字母“a“或“b”），選擇的理由是

合成氨的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)勒夏特列原理，其他條件不變，降低溫度，化學(xué)平衡向放熱反應(yīng)方向移動

④由圖象知，增大壓強可提高原料的利用率，從生產(chǎn)實際考慮增大壓強需解決的問題是

研制耐壓設(shè)備（或增大壓強的動力、材料的強度等其他合理答案）

（寫出一條即可）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH₄（g）+H₂O

CO（g）+3H₂（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定溫度下，在2L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表

時間/min	CH₄（mol）	H₂0（ mol）	CO （mol）	H₂ （mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	X₁	X₂	X₃	0.60
7	Y₁	Y₂	0.20	Y₃
10	0.21	0.81	0.19	0.62

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5?7min之間反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)

是

（填“是”或“否”），
前5min平均反應(yīng)速率v（CH₄）=

0.02mol?min^-1

．
②反應(yīng)在7～10min之間，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是

（填字母）．
a?減少CH₄ b?降低溫度c?增大壓強d?充入H₂
③若保持溫度不變，向1L容器中起始充入0.15mol CH₄.0.45mol H₂O．

0.05

mol CO、

0.15

mol H₂，達到平衡時CH₄的體積百分含量與第一次投料相同．

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科目：高中化學(xué) 來源：浙江省蘭溪一中2010－2011學(xué)年高二下學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：022

合成氨對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．

(1)向合成塔中按1∶4的物質(zhì)的量之比充入N₂、H₂進行氨的合成，圖A為T℃時平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(P)的關(guān)系圖．

①寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式________．

②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15.00％時，H₂的轉(zhuǎn)化率＝________．

③圖B中T＝500℃，溫度為450℃對應(yīng)的曲線是________(選填字母“a"或“b”)，選擇的理由是________．

④由圖像知，增大壓強可提高原料的利用率，從生產(chǎn)實際考慮增大壓強需解決的問題是________(寫出一條即可)．

(2)合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：

(3)一定溫度下，在2 L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5～7 min之間反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)________(填“是”或“否”)，前5 min平均反應(yīng)速率v(CH₄)＝________．

②反應(yīng)在7～10 min之間，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是________(填字母)．

a．減少CH₄

b．降低溫度

c．增大壓強

d．充入H₂

③若保持溫度不變，向1 L容器中起始充入0.15 mol　CH₄．0.45 mol　H₂O．________mol　CO、________mol　H₂，達到平衡時CH₄的體積百分含量與第一次投料相同．

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

①寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式______．
②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15.00%時，H₂的轉(zhuǎn)化率=______．
③圖B中T=500°C，溫度為450⁰C對應(yīng)的曲線是______（選填字母“a“或“b”），選擇的理由是______
④由圖象知，增大壓強可提高原料的利用率，從生產(chǎn)實際考慮增大壓強需解決的問題是______（寫出一條即可）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH₄（g）+H₂O

CO（g）+3H₂（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定溫度下，在2L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表

時間/min	CH₄（mol）	H₂0（ mol）	CO （mol）	H₂ （mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	X₁	X₂	X₃	0.60
7	Y₁	Y₂	0.20	Y₃
10	0.21	0.81	0.19	0.62

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5?7min之間反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)______（填“是”或“否”），
前5min平均反應(yīng)速率v（CH₄）=______．
②反應(yīng)在7～10min之間，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是______（填字母）．
a?減少CH₄ b?降低溫度c?增大壓強d?充入H₂
③若保持溫度不變，向1L容器中起始充入0.15mol CH₄.0.45mol H₂O．______mol CO、______mol H₂，達到平衡時CH₄的體積百分含量與第一次投料相同．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010-2011學(xué)年浙江省金華市蘭溪一中高二（下）期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

合成氨對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義．
（1）向合成塔中按1：4的物質(zhì)的量之比充入N₂、H₂進行氨的合成，圖A為TC時平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強（P）的關(guān)系圖．

①寫出工業(yè)上合成氨的化學(xué)方程式    ．
②圖A中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為15.00%時，H₂的轉(zhuǎn)化率=    ．
③圖B中T=500°C，溫度為450C對應(yīng)的曲線是    （選填字母“a“或“b”），選擇的理由是
④由圖象知，增大壓強可提高原料的利用率，從生產(chǎn)實際考慮增大壓強需解決的問題是    （寫出一條即可）．
（2）合成氨所需的氫氣可由甲烷與水反應(yīng)制得，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
CH₄（g）+H₂O

CO（g）+3H₂（g）；△H=+QkJ/mol（Q＞0）
（3）一定溫度下，在2L容器中發(fā)生上述反應(yīng)，各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如下表

時間/min	CH₄（mol）	H₂0（ mol）	CO （mol）	H₂ （mol）
	0.40	1.00
5	X₁	X₂	X₃	0.60
7	Y₁	Y₂	0.20	Y₃
10	0.21	0.81	0.19	0.62

①分析表中數(shù)據(jù)，判斷5?7min之間反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)    （填“是”或“否”），
前5min平均反應(yīng)速率v（CH₄）=    ．
②反應(yīng)在7～10min之間，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是    （填字母）．
a?減少CH₄      b?降低溫度c?增大壓強d?充入H₂
③若保持溫度不變，向1L容器中起始充入0.15mol CH₄.0.45mol H₂O．    mol CO、    mol H₂，達到平衡時CH₄的體積百分含量與第一次投料相同．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

(15 分）

合成氨對化學(xué)工業(yè)和國防工業(yè)具有重要意義。

(1) 向合成塔中按1:4的物質(zhì)的量之比充入N₂、H₂進行氨的合成，圖A為T⁰C時平衡混合物中氨氣的體積分?jǐn)?shù)與壓強(P)的關(guān)系圖。