【題目】下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是
A.NaHCO3B.FeCl2C.Fe(OH)3D.H2SiO3
新題型全程檢測(cè)期末沖刺100分系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】氮是與人類生活密切相關(guān)的一種重要元素。根據(jù)要求回答：
(1)寫出N2的電子式_________；將空氣中的氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮化合物的過程稱為固氮，當(dāng)今大規(guī)模人工固氮的主要方法是（用化學(xué)方程式表示）______________________________。
(2)某無色混合氣體中可能含有NH3、O2、H2、NO、HCl等氣體，將它通過濃H2SO4 后發(fā)現(xiàn)氣體體積減少，將剩余氣體與空氣接觸后呈紅棕色，此混合氣中一定不含有_________。
(3)實(shí)驗(yàn)室有多種制取氨氣的方法，其中加熱消石灰與氯化銨的混合固體就是方法之一。
①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________。
②氨氣可使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的原因（用相應(yīng)的方程式說明）_______________。
③用乙裝置（見圖）吸收一段時(shí)間氨氣后，再通入空氣，同時(shí)將加熱的鉑絲插入乙裝置的錐形瓶?jī)?nèi)，錐形瓶中不可能生成的物質(zhì)是___（選填序號(hào)）。
a H2 b NO2 c HNO3 d NH4NO3
寫出乙裝置中氨催化氧化的化學(xué)方程式：__________________________。
(4)已知3Cl2+2NH3==N2 + 6HCl，若NH3過量則還有反應(yīng)：NH3+ HCl== NH4Cl 。常溫常壓下，若在一密閉容器中將15mLCl2和40mL NH3充分混合反應(yīng)后，剩余氣體的體積為____mL。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在反應(yīng)2N2H4 + 2NO2 ＝ 3N2 + 4H2O 中，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 （ ）
A. 1：1 B. 3：4 C. 4：3 D. 2：1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】在NaCl和NaBr的混合溶液中，Na＋、Br－、Cl－的物質(zhì)的量濃度之比不可能出現(xiàn)的是 ( )
A. 3：2：2 B. 5：3：2 C. 5：4：1 D. 3：2：1
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】常溫下，向濃度均為0.1 molL-1、體積均為100 mL的兩種一元酸HX、HY的溶液中，分別加入NaOH固體，lg
隨加入NaOH的物質(zhì)的量的變化情況如圖所示。下列敘述正確的是
A. HX的酸性弱于HY的
B. a點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1×10-12 molL-1
C. c點(diǎn)溶液中：c(Y-)>c(HY)
D. b點(diǎn)時(shí)酸堿恰好完全中和
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】CO2通入BaCl2溶液中并不產(chǎn)生沉淀，在下圖右側(cè)的Y形管中放置合適的藥品，進(jìn)行合理操作，在BaCl2溶液中可以看到白色沉淀．右側(cè)Y形管中放的藥品是( )
A. Cu和濃硝酸 B. CaO和濃氮水
C. Na2SO3和較濃硫酸 D. KMnO4溶液和濃鹽酸
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】碘化鈉用作甲狀腺腫瘤防治劑、祛痰劑和利尿劑，食品添加劑、感光劑等。實(shí)驗(yàn)室用NaOH、單質(zhì)碘和水合肼(N2H4·H2O)為原料可制備碘化鈉。回答下列問題：
（1）水合肼的制備
有關(guān)反應(yīng)原理為：NaClO+2NH3=N2H4·H2O+NaCl。
①用下圖裝置制取水合肼，其連接順序?yàn)?/span>_________(按氣流方向，用小寫字母表示)。
②裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________，裝置D的作用是__________________。
（2）碘化鈉的制備
步驟一：向三口燒瓶中加入8.2gNaOH及30mL水，攪拌冷卻，加入25.4g單質(zhì)碘，開動(dòng)磁力攪拌器，保持60~70℃至反應(yīng)充分;
步驟二：繼續(xù)加入稍過量的N2H4·H2O(水合肼)，還原NaIO和NaIO3，得NaI溶液粗品，同時(shí)釋放一種空氣中的某氣體；
步耀三：向上述反應(yīng)液中加入1.0g活性炭，煮沸半小時(shí)，然后將溶液與活性炭分離;
步驟四：將步驟三分離出的溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得產(chǎn)品24.3g。
①步驟一反應(yīng)溫度不宜超過70℃的原因是________________________;該步驟反應(yīng)完全的現(xiàn)象是_______________________________。
②步驟二中IO-參與反應(yīng)的離子方程式為_______________________________。
③步驟三“將溶液與活性炭分離”的方法是_____________________________。
④本次實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為_________。
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：
【題目】工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3)，具體生產(chǎn)流程如下：
試回答下列問題：
（1）濾液X中含有的金屬陽離子是______(填離子符號(hào))。
（2）步驟Ⅲ中可選用____(填字母)調(diào)節(jié)溶液的pH。
A．稀硝酸 B．氨水
C．氫氧化鈉溶液 D．高錳酸鉀溶液
（3）步驟Ⅳ中，FeCO3沉淀完全后，溶液中含有少量Fe2＋，檢驗(yàn)Fe2＋的方法是____________
（4）步驟Ⅳ的反應(yīng)溫度一般需控制在35 ℃以下，其目的是__________________________。
（5）在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學(xué)方程式為__________________________。
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